STP তে X বিন্দুতে গ্যাসের আয়তন নির্ণয় কর।
উত্তর: এখানে, [গণিত] atm [গ্রাফ থেকে] মোলার গ্যাস ধ্রুবক, [গণিত] তাপমাত্রা, T [গণিত] মোল সংখ্যা, [গণিত] ? আমরা জানি, [গণিত] বা, [গণিত] বা, [গণিত] আমরা জানি, STP তে 1 mol যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন = 22.4L [গণিত] 0.020437 " " " = (22.4 x 0.020437) L = 0.458 L সুতরাং, STP তে X বিন্দুতে গ্যাসটির আয়তন 0.458 L
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন · সৃজনশীল
STP তে X বিন্দুতে গ্যাসের আয়তন নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
তাপমাত্রায় নিম্নের লেখচিত্র পাওয়া গেল:
Rajshahi · 2019
উত্তর
যে সকল গ্যাস আদর্শ গ্যাস সমীকরণ কে নিম্ন চাপ এবং উচ্চ তাপমাত্রা ব্যতীত অন্য কোনো অবস্থাতেই মেনে চলে না, তাদেরকে বাস্তব গ্যাস বলে।
উত্তর
প্রোটনীয় মতবাদ অনুসারে যে সব অণু বা আয়ন অবস্থাভেদে প্রোটন দাতা ও গ্রহীতা উভয় প্রকার আচরণ করে তাদেরকে উভধর্মী পদার্থ বলে। একটি উভধর্মী পদার্থ। কারণ এটি অবস্থাভেদে প্রোটন দাতা ও গ্রহীতা উভয় হিসেবে আচরণ করে।
এজন্য উভধর্মী পদার্থ
এজন্য উভধর্মী পদার্থউত্তর
এখানে,
atm [গ্রাফ থেকে]
মোলার গ্যাস ধ্রুবক,
তাপমাত্রা, T
মোল সংখ্যা, ?
আমরা জানি,
বা,
বা,
আমরা জানি,
STP তে 1 mol যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন = 22.4L
0.020437 " " " = (22.4 x 0.020437) L
= 0.458 L
সুতরাং, STP তে X বিন্দুতে গ্যাসটির আয়তন 0.458 L
উত্তর
উদ্দীপকের গ্যাসটির এখানে হয় তখন অর্থাৎ বাস্তব গ্যাসটি আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।
আবার, গ্যাসটির ক্ষেত্রে , অর্থাৎ সমচাপ ও তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসটি আদর্শ গ্যাসের তুলনায় কম সংকোচনশীল এবং গ্যাসটির আচরণ আদর্শ গ্যাস থেকে বিচ্যুত হয়েছে যা ধনাত্মক বিচ্যুতি। গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির ফলে এর মান প্রথম থেকেই বাড়তে থাকে এবং এক্ষেত্রে প্রাপ্ত রেখাটির কোনো অবতল অংশ নেই। এ গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধি করা হলে আন্তঃআণবিক বিকর্ষণ সর্বদাই প্রাধান্য বিস্তার করে।
উদ্দীপকের A গ্যাসের ক্ষেত্রে । অর্থাৎ, সমচাপ ও তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসটি আদর্শ গ্যাসের তুলনায় বেশি সংকেচানশীল এবং গ্যাসটি আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়েছে এবং তা ঋণাত্মক বিচ্যুতি। গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির ফলে এর মান প্রথম দিকে কমতে থাকে এবং চাপে এর মান সর্বনিন্ন হয়। এরপর চাপ বাড়াতে থাকলে এর মান ক্রমশ বাড়তে থাকে এবং এক সময় এর মানকে ছাড়িয়ে যায়। ফলে রেখাটিতে একটি অবতল অংশ তৈরি হয়। গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির সাথে সাথে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায় এবং আয়তন হ্রাস পায় । এ আয়তনে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ প্রাধান্য লাভ করে। চাপ আরো বৃদ্ধি করা হলে অণুসমূহের মধ্যে বিকর্ষণ বল কার্যকর হতে শুরু করে। বিকর্ষণ বল আকর্ষণ বলের চেয়ে প্রাধান্য লাভ করলে , সমতাপীয় রেখা ভগ্নরেখা অতিক্রম করে উপরের দিকে বৃদ্ধি পেতে থাকে।
