কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় [গণিত] ও [গণিত] যৌগের সক্রিয়তা ক্রম বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুইটি যথাক্রমে প্রোপানোন [গণিত] ও মিথান্যাল [গণিত] [গ থেকে পাই]। কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় [গণিত] ও [গণিত] এর সক্রিয়তার ক্রম নিচে বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] ও [গণিত] উভয় যৌগে কার্বনিল মূলক ( [গণিত] ). থাকায় এরা কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয় দেয়। কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় মির্থান্যাল আপেক্ষ্টান্ত্রাপানোন কম সক্রিয়। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো- [চিত্র] ইলেকট্রনীয় প্রভাব : অ্যালকাইলমূলক যেমন [গণিত] মূলক হলো ধনাত্মক আবেশধর্মী অর্থাৎ ইলেকট্রন ঘনত্ব যোগানকারী। তাই [গণিত] মূলক কার্বনিল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে। ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের ক্ষেত্র হ্রাস পায়। প্রোপানোনে 2টি [গণিত] মূলক যুক্ত থাকায় কার্বনিল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ অনেক বেশি হ্রাস করে মিথান্যাল অপেক্ষা, কারণ মিথান্যালে কোনো [গণিত] মূলক নেই। স্টেরিক বাধা: কার্বনিল কার্বনে যুক্ত মূলকের আকার যত বড় হয়, নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের পথ ততই সংকুচিত হয়। এরূপ বড় মূলক দ্বারা কোনো আক্রমণকারী মূলকের প্রতি ত্রিমাত্রিক স্থানিক বাধা সৃষ্টি করাকে স্টেরিক বাধা বলা হয়। মিথান্যালে কার্বনিল মূলকে 2টি H পরমাণু থাকায় কোনো [গণিত] মূলক নেই কিন্তু প্রোপানোনে 2টি [গণিত] মূলক মুক্ত থাকায় এতে স্টেরিক বাধা বেশি হয়। উপরোক্ত আলোচনা থেকে বলা যায় যে, কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় মিথান্যাল প্রোপানোন অপেক্ষা অধিক সক্রিয়। [চিত্র]

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 2: জৈব রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক