H2X এর জ্যামিতিক গঠন ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উদ্দীপক অনুসারে, X মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ- X ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (সালফার, S) অর্থাৎ H2X যৌগটি হলো H2S (হাইড্রোজেন সালফাইড) H2S জ্যামিতিক গঠন : H ও S এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ- H (1): 1s1 S (16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 S (sp3 সংকরিত) : 1s2 2s2 2p6 3ψ12 3ψ22 3ψ31 3ψ41 সংকরনঃ [চিত্র] অধিক্রমনঃ [চিত্র]
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
H2X এর জ্যামিতিক গঠন ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Sylhet · 2019
উত্তর
উত্তর
টাইট্রেশনে এসিড-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়াটি কনিক্যাল ফ্লাস্কে ঘটানো হয়। এটি সাধারণত 250 cm আয়তনের হয়ে থাকে। টাইট্রেশনের শুরুতে কনিক্যাল ফ্লাস্কে পিপেটের সাহায্যে একটি নির্দিষ্ট আয়তনের জানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় ও উপযুক্ত নির্দেশক করা হয়। পরে ব্যুরেটের সাহায্যে অজানা ঘনমাত্রায় দ্রবণকে কনিক্যাল ফ্লাঙ্কে যোগ করা হয়। সমাপ্তি বিন্দুতে প্রশমন বিক্রিয়া সম্পূর্ণভাবে শেষ হয়।
উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, X মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
X ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (সালফার, S)
অর্থাৎ H2X যৌগটি হলো H2S (হাইড্রোজেন সালফাইড)
H2S জ্যামিতিক গঠন : H ও S এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
H (1): 1s1
S (16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
S (sp3 সংকরিত) : 1s2 2s2 2p6 3ψ12 3ψ22 3ψ31 3ψ41
সংকরনঃ
অধিক্রমনঃ
অধিক্রমনঃ
উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, M মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
M → 1s2 2s2 2p6 3s1 (সোডিয়াম Na)
অর্থাৎ M2X এবং H2X যৌগ দুটি যথাক্রমে Na2S ও H2S। সোডিয়াম সালফাইড (Na2S) কঠিন পদার্থ, অথচ হাইড্ৰেজেন সালফাইড (H2S) গ্যাস। আয়নিক বন্ধন সৃষ্টির সময় একটি ধাতু ও একটি অধাতু পরস্পরের সঙ্গে মিলিত হওয়ার সময় সাধারণত ধাতব পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন অধাতব পরমাণুকে দান করে। এর ফলে ধনাত্মক চার্জবিশিষ্ট ধাতব আয়ন এবং ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট অধাতব আয়ন সৃষ্টি হয়। এ বিপরীত চার্জধারী আয়নদ্বয় পারস্পরিক স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে আয়নিক যৌগ গঠন করে এবং এভাবে সৃষ্ট যৌগের ভৌত অবস্থা কঠিন হয়। Na2S যৌগটি Na+ আয়ন ও আয়নের পারস্পরিক স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে গঠিত হওয়ায় এর ভৌত অবস্থা কঠিন।
অপরদিকে, দুটি অধাতব পরমাণুর সমন্বয়ে সাধারণত সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। সমযোজী বন্ধন পোলার বা অপোলার প্রকৃতির হতে পারে। সমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ পরমাণু দুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 থেকে 1.7 পর্যন্ত হলে যৌগটি পোলার হয় এবং ভৌত অবস্থা তরল হয়। কিন্তু তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 এর কম হলে যৌগটি আপোলার হয় এবং ভৌত অবস্থা গ্যাসীয় হয়। H2S যৌগে H ও S এর তড়িৎ ঋণাত্মক মান যথাক্রমে 2.1 ও 2.4 এবং পার্থক্য 0.3 বা 0.5 অপেক্ষা কম। অর্থাৎ H2S একটি অপোলার সমযোজী যৌগ এবং এর ভৌত অবস্থা গ্যাস।
