[গণিত] এবং [গণিত] যৌগ দুটির বন্ধন কোন ভিন্ন হবে কিনা? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর: [গণিত] NH3 ও PH3 অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু যথাক্রমে N ও P -এর বহিস্তরে অরবিটালের sp3 সংকরণ ঘটে। তাই অণুদ্বয়ের আকৃতি চতুস্তলকীয় হওয়ার কথা। দুটি P-H বন্ধন অপেক্ষা দুটি N-H বন্ধন পরস্পর থেকে বেশি দূরে সরে যাওয়ায় NH3 অণুর H-N-H বন্ধন কোণের মান (107.5°) PH3 এবং H-P-H বন্ধন কোণ (93°) অপেক্ষা বড়। [চিত্র] N পরমাণুর N-H বন্ধন, P পরমাণুর P-H বন্ধনের তুলনায় নিজের দিকে বেশি টেনে নেয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
এবং যৌগ দুটির বন্ধন কোন ভিন্ন হবে কিনা? বিশ্লেষণ কর।
উদ্দীপক
উদ্দীপক- ১- A ও B দুটি অধাতব মৌল যাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা যথাক্রমে 3.2 এবং 2.2 ।এদের হাইড্রাইড এবং
উদ্দীপক-২- Z হল পর্যায় সারণির 3 নং পর্যায়ের ও 15 নং গ্রুপের মৌল।
Barisal · 2021
উত্তর
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় দুটি পরমাণুর বহিস্তরে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন বা শেয়ারের দ্বারা উভয় পরমাণুই তার নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীল দ্বিত বা অষ্টক কাঠামো লাভ করলে পরমাণুদ্বয়ের মধ্যে সৃষ্ট যে শক্তি তাদেরকে যুক্ত করে অণু গঠন করে তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।
উত্তর
একটি N পরমাণু তিনটি হ পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী N-H বন্ধন সহযোগে NH3 অণু গঠন করে।
NH3 এর মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে। NH3 এই ইলেকট্রন যুগল শেয়ার করে এবং হাইড্রোজেন (H+) আয়ন ইলেকট্রন যোগান না দিয়ে ইলেকট্রন যুগল সরবরাহকারি পরমাণুর সাথে সমানভাবে শেয়ার করে সন্নিবেশ বন্ধনে আবদ্ধ হয়।
NH3 এর মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে। NH3 এই ইলেকট্রন যুগল শেয়ার করে এবং হাইড্রোজেন (H+) আয়ন ইলেকট্রন যোগান না দিয়ে ইলেকট্রন যুগল সরবরাহকারি পরমাণুর সাথে সমানভাবে শেয়ার করে সন্নিবেশ বন্ধনে আবদ্ধ হয়।উত্তর
Z মৌলটিঃ
৩য় পর্যায়ের 15নং গ্রুপের। সুতরাং Z মৌলটি P অর্থাৎ PCl5 নির্দেশ করে। PCl5 এর সংকরণঃ
P(15)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3z1 3d0
Sp3d সংকরায়ন এটি।
সুতরাং বলা যায়, PCI5 এর সংকর অবস্থা sp3d এবং কোনো নিঃসংগ ইলেকট্রন জোড়ের উপস্থিতি নেই।
উত্তর
NH3 ও PH3 অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু যথাক্রমে N ও P -এর বহিস্তরে অরবিটালের sp3 সংকরণ ঘটে। তাই অণুদ্বয়ের আকৃতি চতুস্তলকীয় হওয়ার কথা।
দুটি P-H বন্ধন অপেক্ষা দুটি N-H বন্ধন পরস্পর থেকে বেশি দূরে সরে যাওয়ায় NH3 অণুর H-N-H বন্ধন কোণের মান (107.5°) PH3 এবং H-P-H বন্ধন কোণ (93°) অপেক্ষা বড়।
N পরমাণুর N-H বন্ধন, P পরমাণুর P-H বন্ধনের তুলনায় নিজের দিকে বেশি টেনে নেয়।
N পরমাণুর N-H বন্ধন, P পরমাণুর P-H বন্ধনের তুলনায় নিজের দিকে বেশি টেনে নেয়।