উদ্দীপকের E মৌলের তৃতীয় ও সর্বশেষ ইলেকট্রনের জন্য পলির বর্জন নীতির প্রয়োগ দেখাও।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে E মৌলটি অক্সিজেন (O)। নিচে অক্সিজেনের ৩য় ও সর্বশেষ ইলেকট্রনের জন্য পলির বর্জন নীতির প্রয়োগ দেখানো হলো- পলির বর্জন নীতিটি হলো- একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না। তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হবে। অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, অক্সিজেনের ৩য় ইলেকট্রন 2s অরবিটালের ১ম ইলেকট্রন এবং সর্বশেষ ইলেকট্রন [গণিত] , এর ২য় ইলেকট্রন। এদের জন্য চাবটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ : [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, O(8) পরমাণুর ৩য় ইলেকট্রন (2s1) ও সর্বশেষ ইলেকট্রন ( [গণিত] ) এর জন্য n ও m এর মান সমান কিন্তু [গণিত] ও s এর মান ভিন্ন। অর্থাৎ অরবিটাল দুটির জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই নয়। এটিই পলির বর্জন নীতি।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের E মৌলের তৃতীয় ও সর্বশেষ ইলেকট্রনের জন্য পলির বর্জন নীতির…
উদ্দীপক
Rajshahi · 2022
উত্তর
উত্তর
উত্তর
দেখা যাচ্ছে, অক্সিজেনের ৩য় ইলেকট্রন 2s অরবিটালের ১ম ইলেকট্রন এবং সর্বশেষ ইলেকট্রন , এর ২য় ইলেকট্রন। এদের জন্য চাবটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ :
দেখা যাচ্ছে, O(8) পরমাণুর ৩য় ইলেকট্রন (2s1) ও সর্বশেষ ইলেকট্রন ( ) এর জন্য n ও m এর মান সমান কিন্তু ও s এর মান ভিন্ন। অর্থাৎ অরবিটাল দুটির জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই নয়। এটিই পলির বর্জন নীতি।উত্তর
I.E) বনাম পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic number) দেখানো হয়েছে। এতে A. B ও D, E অর্থাৎ Be, B এবং N. O মৌলগুলোর ক্ষেত্রে আয়নিকরণ বিভবের ক্রম পরিবর্তনে ব্যতিক্রম পরিলক্ষিত হয়। নিচে এর কারণ যুক্তিসহ বিশ্লেষণ করা হলো- ১. Be ও B এর ক্ষেত্রে: Be ও B এর ইলেকট্রন বিন্যাস ও আয়নিকরণ শক্তি নিম্নরূপ : সাধারণত পরমাণুর পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটালসমূহ অধিকতর স্থিতিশীল হয়। Be পরমাণুর 2s অরবিটাল যুগলবদ্ধ হয়ে পূর্ণ আছে। কিন্তু B পরমাণুর বহিঃস্তরে অপূর্ণ 2p অরবিটাল আছে। এজন্য বোরনের 2p1 অরবিটাল হতে ইলেকট্রনটি সরাতে কিছুটা কম শক্তির প্রয়োজন হয়। অন্যদিকে বেরিলিয়াম এর স্থিতিশীল 2s² অরবিটাল হতে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে যথেষ্ট শক্তির প্রয়োজন হয়। এ কারণে Be অপেক্ষা B এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি কম। ২. Nও ০ এর ক্ষেত্রে: N ও O মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ও আয়নিকরণ শক্তি নিম্নরূপ : এক্ষেত্রে N পরমাণুর বহিঃস্তরের অর্ধপূর্ণ তিনটি 2p অরবিটাল তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল হওয়ায় তা হতে ইলেকট্রন সরাতে যথেষ্ট শক্তির প্রয়োজন। অন্যদিকে O এর বহিঃস্থ ইলেকট্রনীয় গঠন ততটা সুস্থিত নয় বলে এটির বহিঃস্তর হতে একটি ইলেকট্রন অপসারণ সহজতর। এ কারণেই O এর আয়নিকরণ শক্তি N অপেক্ষা কম।
