তাপ প্রয়োগে [গণিত] যৌগের ভৌত অবস্থার পরিবর্তনের কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে B ও C মৌলদ্বয় যথাক্রমে Al (অ্যালুমিনিয়াম) ও Cl (ক্লোরিন)। সুতরাং [গণিত] যৌগটি [গণিত] । নিচে তাপ প্রয়োগে [গণিত] যৌগের ভৌত অবস্থা পরিবর্তনের কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- মূলত অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হলেও [গণিত] আয়নের চার্জ ঘনত্ব অধিক। অর্থাৎ আয়নের চার্জ/ব্যাসার্ধ অনুপাত হলো 3 একক চার্জ/ 0.05nm = 60 একক চার্জ [গণিত] যা [গণিত] আয়ন ও [গণিত] আয়নের চার্জ/ব্যাসার্ধ অনুপাত অপেক্ষা অনেক বেশি। ফলে [গণিত] আয়ন দ্বারা ঋণাত্মক আয়ন যেমন [গণিত] আয়নের পোলারায়ন সহজেই ঘটে। এ অবস্থায় ঋণাত্মক আয়ন যেমন [গণিত] আয়নের ইলেকট্রন ঘনত্ব Al পরমাণু ও Cl পরমাণুর দুই নিউক্লিয়াসের মাঝখানে অবস্থান করে। তখন Al পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অষ্টক অপূর্ণ থাকে। তাই অষ্টক পূরণের জন্য দুটি করে [গণিত] অণুর Al পরমাণু পার্শ্ববর্তী Cl পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা ডাইমার অণু [গণিত] সৃষ্টি করে। [চিত্র] কঠিন অবস্থায় এই ডাইমার অণুসমূহ মোটামুটি চতুস্তলকীয় গঠন ও শীট আকারে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল দ্বারা কেলাস সৃষ্টি' করে। তবে 180 °C তাপমাত্রায় ডাইমার অণু [গণিত] ভেঙে মনোমার অণু ( [গণিত] ) রূপে কঠিন অবস্থা থেকে সরাসরি বাষ্পীয় অবস্থায় ঊর্ধ্বপাতিত হয়। মূলত [গণিত] একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ হওয়ায় এর ভৌত অবস্থা কঠিন থেকে সরাসরি গ্যাসীয় অবস্থায়, পরিবর্তন ঘটে।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক