A এবং B মডেলের মধ্যে কোনটি অধিকতর উপযোগী বলে মনে কর- বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, মডেল-A হলো রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল এবং মডেল-B হলো নীলস বোর পরমাণু মডেল। মডেলদ্বয়ের মধ্যে নীলস বোর পরমাণু মডেল অধিকতর উপযোগী বলে আমি মনে করি। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- ১. রাদারফোর্ডের মডেলের পরমাণু মডেলে নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে বৃত্তাকার কক্ষপথে ইলেকট্রন আবর্তনের কথা বলা হলেও কক্ষপথের কোনো ধারণা নেই। কিন্তু বোর পরমাণু মডেলের প্রস্তাব অনুযায়ী নির্দিষ্ট শক্তির স্থায়ী কক্ষপথে ইলেকট্রন আবর্তন করে। ২. রাদারফোর্ডের মডেলের একটি বড় ত্রুটি হলো এ মডেলের প্রস্তাবনা অনুযায়ী চার্জযুক্ত ইলেকট্রন কণা আবর্তনকালে তার গতিপথ পরিবর্তন করতে গিয়ে ক্রমাগত শক্তি হারায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণে গতিপথ ছোট হয়ে এক সময় নিউক্লিয়াসে পতিত হওয়ার কথা। অর্থাৎ পরমাণুর অস্তিত্বই আর থাকে না। কিন্তু বাস্তবে তা ঘটে না। অপরদিকে বোর প্রস্তাব অনুসারে ইলেকট্রন শক্তির বৃত্তাকার কক্ষ পথে আবর্তন করে। আবর্তনের সময় ইলেকট্রন কোনো শক্তি শোষণ করে না, বিকিরণও করে না। সুতরাং নির্দিষ্ট শক্তিস্তরেই থাকে, নিউক্লিয়াসে পতিত হয়ে ধ্বংস হয়ে যায় না। অর্থাৎ পরমাণুর স্থায়িত্ব নিশ্চিত। ৩. রাদারফোর্ডের প্রস্তাবনা অনুসারে ইলেকট্রন অবিরাম শক্তি বিকিরণ করায় পরমাণুর নিরবিচ্ছিন্ন বর্ণালি পাওয়ার কথা। অথচ বাস্তবে পরমাণুর জন্য বিচ্ছিন্ন রেখা বর্ণালি পাওয়া যায়। যার প্রতিটি রেখা নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তির পার্থক্য নির্দেশ করে। [গণিত] । ৪. রাদারফোর্ড মডেলের সাহায্যে পরমাণুর বর্ণালি ব্যাখ্যা করা যায় না কিন্তু বোর এর মতবাদ অনুসারে হাইড্রোজেন বর্ণালি ব্যাখ্যা করা যায়। [গণিত] থেকে [গণিত] শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের স্থানান্তরের ফলে সৃষ্ট হাইড্রোজেন বর্ণালির তরঙ্গ সংখ্যা [গণিত] । অতএব সামগ্রিক আলোচনার পরিপ্রেক্ষিতে আমরা বলতে পারি বোর মডেল রাদারফোর্ড মডেলের চেয়ে অধিকতর গ্রহণযোগ্য।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক