Z মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস হুন্ডের নীতি মেনে চলে- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: Z [গণিত] (n+1)s2 (n+1)p n=2 হলে,, .'. Z= 3s2 3p3 P [গণিত] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 একই শক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন সম্ভাব্য সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় একই মুখী স্পিন যুক্ত থাকবে। এটাই হুন্ডের নিয়ম নামে পরিচিত। P (15 ) [গণিত] 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1 [গণিত] P হুন্ডের নিয়ম মেনে চলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
Z মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস হুন্ডের নীতি মেনে চলে- ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Dhaka · 2021
উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট সময়ে যে বিক্রিয়ার হার ওই সময়ে উপস্থিত বিক্রিয়কগুলোর সক্রিয় ভরের সমানুপাতিক হয়।
উত্তর
HF এর Ka=6.8×10-4 << 1
HF একটি দুর্বল এসিড।
উত্তর
Z (n+1)s2 (n+1)p
n=2 হলে,,
.'. Z= 3s2 3p3
P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
একই শক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন সম্ভাব্য সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় একই মুখী স্পিন যুক্ত থাকবে। এটাই হুন্ডের নিয়ম নামে পরিচিত।
P (15 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1
P হুন্ডের নিয়ম মেনে চলে।
উত্তর
উদ্দীপকের X মৌলটি নাইট্রোজেন ও Y মৌলটি অক্সিজেন।নাইট্রোজেন হাইড্রাইড হচ্ছে NH3 আর অক্সিজেন হাইড্রাইড হচ্ছে H2O। এদের সংকরায়ন একই হলেও আকৃতি ভিন্ন। NH3 ও H2O উভয় অনুর কেন্দ্রীয় পরমানু SP3 সংকরিত।
N পরমানুটি sp3 সংকরিত অরবিটালের অযুগ্ম ইলেক্ট্রনের সাথে হাইড্রোজেন পরমানুর s অরবিটালের অযুগ্ম ইলেক্ট্রনের সাথে অধিক্রমণ করে NH3 অনু সৃষ্টি করে।
সংকরিত অরবিটালের জোড় ইলেকট্রনই নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন জোড় হিসেবে থেকে যায়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়-বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড় বিকর্ষণ বল, বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়-বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড় বিকর্ষণ বল অপেক্ষা বেশি। NH3 এ H-N-H কোণের মান 107° হয়।
H2O এ H-O-H বন্ধন কোণের মান 109.5° হতে হ্রাস পেয়ে 104.5° হয় এবং V আকৃতির হয়।
NH3 তে একটি নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন থাকলেও H2O তে দুইটি। এ কারণেই এদের আকৃতিতে পার্থক্য হয়।
N পরমানুটি sp3 সংকরিত অরবিটালের অযুগ্ম ইলেক্ট্রনের সাথে হাইড্রোজেন পরমানুর s অরবিটালের অযুগ্ম ইলেক্ট্রনের সাথে অধিক্রমণ করে NH3 অনু সৃষ্টি করে।
সংকরিত অরবিটালের জোড় ইলেকট্রনই নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন জোড় হিসেবে থেকে যায়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়-বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড় বিকর্ষণ বল, বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়-বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড় বিকর্ষণ বল অপেক্ষা বেশি। NH3 এ H-N-H কোণের মান 107° হয়।
H2O এ H-O-H বন্ধন কোণের মান 109.5° হতে হ্রাস পেয়ে 104.5° হয় এবং V আকৃতির হয়।
NH3 তে একটি নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন থাকলেও H2O তে দুইটি। এ কারণেই এদের আকৃতিতে পার্থক্য হয়।
