(i) নং সংকেতের কার্যকরী মূলকের সমাণু দুটির স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: (i) নং সংকেতের কার্যকরী মূলকের সমাণু দুটি- [চিত্র] সমাণু দুটির মধ্যে ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক 78.3 °C কিন্তু ডাই মিথাইল ইথারের স্ফুটনাঙ্ক – 24 °C। নিচে স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন হওয়ায় কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] (ইথানল) একটি পোলার সমযোজী যৌগ। যৌগে -OH মূলকের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি সৃষ্টি হয়। এজন্য এ যৌগে H-বন্ধন সৃষ্টি হয়। [চিত্র] H-বন্ধনের কারণে ইথানল অণুটি তরল অবস্থাপ্রাপ্ত হয়। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি অর্থাৎ 78.3 °C হয়। অপরদিকে ইথার [গণিত] একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। পোলারিটি না থাকায় যৌগে H-বন্ধন সম্ভব হয় না। এজন্য সাধারণ অবস্থায় ইথার ( [গণিত] ) গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম অর্থাৎ – 24 °C।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
(i) নং সংকেতের কার্যকরী মূলকের সমাণু দুটির স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন ক…
উদ্দীপক
উত্তর
উত্তর
উত্তর
সমাণু দুটির মধ্যে ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক 78.3 °C কিন্তু ডাই মিথাইল ইথারের স্ফুটনাঙ্ক – 24 °C। নিচে স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন হওয়ায় কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
(ইথানল) একটি পোলার সমযোজী যৌগ। যৌগে -OH মূলকের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি সৃষ্টি হয়। এজন্য এ যৌগে H-বন্ধন সৃষ্টি হয়।
H-বন্ধনের কারণে ইথানল অণুটি তরল অবস্থাপ্রাপ্ত হয়। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি অর্থাৎ 78.3 °C হয়।
অপরদিকে ইথার একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। পোলারিটি না থাকায় যৌগে H-বন্ধন সম্ভব হয় না।
এজন্য সাধারণ অবস্থায় ইথার () গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম অর্থাৎ – 24 °C।উত্তর
তখন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অষ্টক অপূর্ণ থাকে। তাই অষ্টক পূরণের জন্য দুটি করে অণুর পরমাণু পার্শ্ববর্তী পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা ডাইমার অণু অর্থাৎ দ্বি-আণবিক অণু গঠন করে।
যৌগের ডাইমার গঠন: অণুর -OH মূলকের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে অণুটি পোলার হয়। তাই দুটি ভিন্ন পোলার অণু পরস্পর হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে ডাইমার গঠিত হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, ও যৌগ দুটির ডাইমার গঠনের ধরন ভিন্ন।