উদ্দীপক (ii) ও (iii) অনুসারে A ও B যৌগ দুটির বন্ধন কোণের তুলনা সংকরণসহ লিখ।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, (ii) নং যৌগটি [গণিত] , যাতে 4 জোড়া [গণিত] বিদ্যমান এবং (iii) নং যৌগটি [গণিত] , যাতে 2টি মুক্তজোড় ও 2টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। নিচে [গণিত] ও [গণিত] এর বন্ধন কোণের তুলনা করা হলো- [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ: কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস [গণিত] । বন্ধন গঠনকালে উত্তেজিত অবস্থায় এর একটি 2s ইলেকট্রন শূন্য [গণিত] অরবিটালে উন্নীত হলে কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস, দাঁড়ায়, [গণিত] । এ অর্ধপূর্ণ অরবিটাল চারটি মিশ্রিত হয়ে সমতুল্য [গণিত] হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে। এরপর চারটি H পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে কার্বনের [গণিত] হাইব্রিড অরবিটালগুলোর অধিক্রমণের ফলে চতুস্তলকীয় মিথেন অণু গঠিত হয়। এ অণুর প্রতিটি ∠HCH এর পরিমাণ 109°28′। [চিত্র] [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ: [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এ চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল [গণিত] অণুস্থ দুটি H পরমাণুর [গণিত] অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি [গণিত] অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে [গণিত] অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং ∠HOH বন্ধন কোণ 109°28′ এর অনেক নিচে 104.5° হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে। [চিত্র] সুতরাং দেখা যাচ্ছে, [গণিত] এর বন্ধন কোণ 109.5° কিন্তু H₂O এর বন্ধন কোণ 104.5° অর্থাৎ [গণিত] এর বন্ধন কোণ বেশি বড়।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক