উদ্দীপকের X ও Y এর হাইড্রাইডের বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ অরবিটাল সংকরণ দ্বারা ব্যাখ্যা করো ।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, X ও Y মৌলদ্বয় যথাক্রমে N(7) ও O(8) এবং এদের হাইড্রাইড [গণিত] ও [গণিত] । নিচে [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ অরবিটাল সংকরণ দ্বারা ব্যাখ্যা করা হলো- উদ্দীপকের লেখচিত্র হতে, X ও A মৌল দুটি যথাক্রমে N(7) ও [গণিত] এবং এদের হাইড্রাইড [গণিত] ও [গণিত] । এখন [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো- [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এ চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের [গণিত] অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে [গণিত] অণুর আকৃতি [গণিত] সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় এবং লোনপেয়ার ও বোন্ডপেয়ার বিকর্ষণ এর কারণে বন্ধন কোণ চতুস্তলকের বন্ধন কোণ [গণিত] অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কম হবে। [গণিত] অণুস্থ [গণিত] কোণের পরীক্ষালব্ধ মান [গণিত] হয় । . [চিত্র] [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এ চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল [গণিত] অণুস্থ দুটি H পরমাণুর [গণিত] অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি [গণিত] অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে [গণিত] অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং [গণিত] বন্ধন কোণ [গণিত] থেকে হ্রাস পেয়ে [গণিত] হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে। [চিত্র] সুতরাং দেখা যাচ্ছে, [গণিত] ও [গণিত] অণুতে বিদ্যমান মুক্তজোড় ইলেকট্রন এর কারণে অণুদ্বয়ের বন্ধন কোণ ভিন্ন হয় ।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক