A ও B যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ অভিন্ন হলেও যৌগ দুটির আকৃতি ও বন্ধন কোণ ভিন্ন- বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] যৌগ যথাক্রমে অ্যামোনিয়া [গণিত] ও পানি [গণিত] । যৌগদ্বয়ে [গণিত] সংকরণ ঘটলেও জ্যামিতিক গঠন আকৃতি ও বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো। [গণিত] অণুর আকৃতি : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু [গণিত] এর সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এর sp [গণিত] সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটাল সৃষ্টি হয়। এ চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের Is [গণিত] অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে, [গণিত] অণুর আকৃতি [গণিত] সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও ত্রিকোণাকার পিরামিউীয় এবং লোনপেয়ার ও বোন্ডপেয়ার বিকর্ষণ এর কারণে বন্ধন কোণ চতুস্তলকের বন্ধন কোণ [গণিত] অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কম হবে। [গণিত] অণুস্থ [গণিত] কোণের পরীক্ষালব্ধ মান [গণিত] হয়। [চিত্র] [গণিত] অণুর আকৃতি : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ [গণিত] প্রকারের। চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল [গণিত] অনুস্থ দুটি H পরমাণুর [গণিত] অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি [গণিত] অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে [গণিত] অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি v অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং [গণিত] বন্ধন কোণ [গণিত] থেকে হ্রাস পেয়ে [গণিত] হয়। এখানে লোনপেয়ারলোনপেয়ার বিকর্যণ ঘটে। [চিত্র] সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, [গণিত] ও [গণিত] অণুর আকৃতি ভিন্ন।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক