আয়নিকরণ শক্তি বেশি হলে মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা বেশি হয় উদ্দীপকের মৌলসূহের সাপেক্ষে বক্তব্যটির যথার্থতা মূল্যায়ন করো।

উত্তর: উদ্দীপকের মৌলসমূহ হলো A = Na (সোডিয়াম), B = Ca (ক্যালসিয়াম) এবং C = Al (অ্যালুমিনিয়াম)। আয়নিকরণ শক্তি হলো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের স্তরের ইলেকট্রনকে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল থেকে মুক্ত করার শক্তি। অন্যদিকে, তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে টেনে নেওয়ার ক্ষমতা। সোডিয়াম (Na), ক্যালসিয়াম (Ca) এবং অ্যালুমিনিয়াম (Al) সবাই ৩য় পর্যায়ের মৌল। পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায়, কিন্তু নতুন কোনো প্রধান শক্তিস্তর যুক্ত হয় না। এর ফলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধের ক্রম: [গণিত] । আকার ছোট হওয়ায় Al-এর নিউক্লিয়াস ইলেকট্রনকে Na ও Ca অপেক্ষা বেশি শক্তিশালীভাবে আকর্ষণ করে। তড়িৎঋণাত্মকতার ক্রম: [গণিত] । পারমাণবিক কাঠামো এবং নিউক্লিয়ার চার্জের প্রভাব বিশ্লেষণ করলে মৌলগুলোর ধর্মের ক্রম দাঁড়ায়: [চিত্র] যদিও Ca এর আয়নিকরণ শক্তি Al অপেক্ষা সামান্য বেশি (যা ইলেকট্রন বিন্যাসের বিশেষ স্থিতিশীলতার কারণে), সামগ্রিকভাবে, পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে গেলে আয়নিকরণ শক্তি ও তড়িৎঋণাত্মকতা উভয়ই বৃদ্ধি পায়। যেহেতু Al এর ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা সবচেয়ে বেশি, তাই এর তড়িৎঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ এবং এর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিন হওয়ায় এর আয়নিকরণ শক্তিও উচ্চ হওয়ার কথা। তাই আয়নিকরণ শক্তি ক্রমে ব্যতিক্রম দেখা যায়, যদিও Ca আয়নিকরণ শক্তি Al থেকে বেশি কারণ সুস্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে। তাই আয়নিকরণ শক্তির ক্রম: Na < Al < Ca সুতরাং বলা যায় উদ্দীপকের মৌলসমূহের সাপেক্ষে আয়নিকরণ শক্তি বেশি হলে মৌলের তড়িৎ ও ধনাত্মকতা বেশি হয় বক্তব্যটি যথার্থ নয়।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক