[গণিত] গঠন সম্ভব না হলে [গণিত] গঠন সম্ভব - উদ্দীপক হতে ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটি যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] । এদের মধ্যে [গণিত] গঠন সম্ভব না হলেও [গণিত] গঠন সম্ভব। ব্যাখ্যা করা হলো- N ও P এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] N ও P উভয়েরই যোজ্যতা স্তরে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে এবং উভয়েই তিনটি একযোজী [গণিত] পরমাণুর সাথে [গণিত] ও [গণিত] গঠন করতে পারে। কিন্তু N পরমাণুর ক্ষেত্রে যোজ্যতা স্তরে 2d অরবিটাল সম্ভব না হওয়ায় উত্তেজিত অবস্থায় এর ইলেকট্রন সম্প্রসারিত হতে পারে না বলে [গণিত] গঠিত হয় না। পক্ষান্তরে P মৌলটি উত্তেজিত অবস্থায় নিম্নরূপ ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে- [গণিত] P পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 3d অরবিটাল থাকায় উত্তেজিত অবস্থায় P এর যোজ্যতা স্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 5। এজন্য 5টি একযোজী [গণিত] পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে [গণিত] গঠন করতে পারে। সুতরাং বলা যায়, [গণিত] গঠিত হলেও [গণিত] গঠিত হয় না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
গঠন সম্ভব না হলে গঠন সম্ভব - উদ্দীপক হতে ব্যাখ্যা করো।
উদ্দীপক

উত্তর
উত্তর
উত্তর
উত্তর
অণুর আকৃতি: এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ প্রকারের। চারটি সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল অণুস্থ দুটি H পরমাণুর অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং ∠HOH বন্ধন কোণ থেকে হ্রাস পেয়ে হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে।
সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, ও অণুর আকৃতি ভিন্ন।