সাধারণ তামমাত্রায় [গণিত] ও [গণিত] মৌলের হাইড্রাইডদ্বয়ের ভৌত অবস্থা ভিন্ন কারণসহ ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: উদ্দীপকের লেখচিত্রের [গণিত] অক্ষ হতে দেখা যায়, [গণিত] মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা [গণিত] এবং [গণিত] মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা [গণিত] । সুতরাং, [গণিত] মৌলটি হলো কার্বন ( [গণিত] ) এবং [গণিত] মৌলটি হলো অক্সিজেন ( [গণিত] )। এদের হাইড্রাইডদ্বয় হলো যথাক্রমে মিথেন ( [গণিত] ) এবং পানি ( [গণিত] )। সাধারণ তাপমাত্রায় [গণিত] তরল কিন্তু [গণিত] গ্যাসীয়। এদের ভৌত অবস্থার এই ভিন্নতার মূল কারণ হলো আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন। অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ( [গণিত] ) হাইড্রোজেনের ( [গণিত] ) চেয়ে অনেক বেশি হওয়ায় [গণিত] অণুর [গণিত] বন্ধনগুলো তীব্র পোলার প্রকৃতির হয়। এর ফলে একটি পানির অণুর আংশিক ধনাত্মক প্রান্তের ( [গণিত] ) সাথে অপর একটি পানির অণুর আংশিক ঋণাত্মক প্রান্তের ( [গণিত] ) মধ্যে এক প্রকার স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল কাজ করে, যা হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত। অন্যদিকে, কার্বনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ( [গণিত] ) হাইড্রোজেনের কাছাকাছি হওয়ায় মিথেন ( [গণিত] ) একটি অপোলার অণু। এর অণুগুলোর মধ্যে কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না, কেবল অত্যন্ত দুর্বল ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ বল কাজ করে। সাধারণ তাপমাত্রাতেই এই দুর্বল আকর্ষণ বল ভেঙে অণুগুলো মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে বিধায় [গণিত] সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয়।
HSC Chemistry 1st Paper Board papers CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Board papers · সৃজনশীল
সাধারণ তামমাত্রায় ও মৌলের হাইড্রাইডদ্বয়ের ভৌত অবস্থা ভিন্ন কারণ…
উদ্দীপক
Combined · 2026
উত্তর
উত্তর
