[গণিত] ও [গণিত] মৌলের হাইড্রাইডদ্বয়ের বন্ধন কোণের পার্থক্য আছে কি? সংকরণের মাধ্যমে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: চিত্র: [গণিত] অণুর আকৃতি উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] মৌলদ্বয় যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] এবং এদের হাইড্রাইড [গণিত] ও [গণিত] । হাইড্রাইডদ্বয়ের বন্ধন কোণের পার্থক্য আছে। নিচে তা সংকরণের মাধ্যমে বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] অণু : কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস [গণিত] । বন্ধন গঠনকালে উত্তেজিত অবস্থায় এর একটি [গণিত] ইলেকট্রন শূন্য [গণিত] অরবিটালে উন্নীত হলে কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়, [গণিত] । এ অর্ধপূর্ণ অরবিটাল চারটি মিশ্রিত হয়ে সমতুল্য sp [গণিত] হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে। এরপর চারটি [গণিত] পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে কার্বনের [গণিত] হাইব্রিড অরবিটালগুলোর অধিক্রমণের ফলে চতুস্তলকীয় মিথেন তাণু গঠিত হয়। এ অণুর প্রতিটি [গণিত] এর পরিমাণ [গণিত] । [গণিত] অণু : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এ চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের [গণিত] অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে [গণিত] অণু [গণিত] সংকরণের হওয়া সত্বেও বন্ধনজোড় ও মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণের কারণে [গণিত] কোণ [গণিত] অপেক্ষা তত্ত্রীয়ভাবে কমে [গণিত] অণুস্থ [গণিত] হয় এবং আকৃতি ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় হয় । উপরোক্ত আলোচনা থেকে দেখা যায়, [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ (109.5°) [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ (107°) অপেক্ষা বেশি। অর্থাৎ, [গণিত] ও [গণিত] যৌগের বন্ধন কোণের পার্থক্য আছে।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক