২য় পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়কে ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয়ের আচরণের মত করা সম্ভব কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের ১ম পরীক্ষায় গ্যাসদ্বয়ের ক্ষেত্রে, বয়েল ও চার্লসের সমন্ধয়ে সমীকরণ [গণিত] বসিয়ে পাই- a এর জন্য [গণিত] b এর জন্য [গণিত] যেহেতু গ্যাসদ্বয় [গণিত] সমীকরণ অনুসরণ করে সুতরাং ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয় আদর্শ গ্যাস। আবার ২য় পরীক্ষায় গ্যাসদ্বয়ের ক্ষেত্রে চার্লসের সূত্র [গণিত] বসিয়ে ' X ' গ্যাসের জন্য [গণিত] ' Y ' গ্যাসের জন্য [গণিত] যেহেতু এটি চার্লসের সূত্র অনুসরণ করে না। সুতরাং ২য় পরীক্ষার গ্যাসদ্বয় বাস্তব গ্যাস। বাস্তব গ্যাসকে আদর্শ গ্যাসের আচরণের মত করা সম্ভব। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- বাস্তব গ্যাসসমূহ আদর্শ গ্যাসের আচরণ প্রদর্শন করে না অর্থাৎ PV = nRT সমীকরণ মেনে চলে না। কারণ এতে দুটি ত্রুটি আছে। (ক) আয়তন ত্রুটি (খ) চাপ ত্রুটি। গ্যাসের তাপমাত্রা যত বেশি হবে এবং চাপ যত কম হবে গ্যাসের আয়তন তত বেশি হবে। গ্যাসের আয়তন খুব বেশি হলে সে তুলনায় গ্যাস অণুসমূহের নিজেদের আয়তন অতি নগণ্য হবে। তখন গ্যাসাণুসমূহের নিজস্ব আয়তন পরিহারযোগ্য হবে। ফলে আয়তন ত্রুটি দূর হবে। দ্বিতীয় ক্ষেত্রের গ্যাসের আয়তন যত বেশি হবে, গ্যাসাণুসমূহ পরস্পর হতে অনেক দূরে অবস্থান করবে। ফলে গ্যাসাণুসমূহের আকর্ষণ অতি নগণ্য হবে, ফলে চাপ ত্রুটি দূর হবে। এ কারণে উচ্চ তাপমাত্রায় ও নিম্নচাপে ২য় পরীক্ষার বাস্তব গ্যাস ১ম পরীক্ষার আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে। চিত্র: তাপমাত্রার বৃদ্ধিতে বাস্তব গ্যাসের আদর্শ আচরণ প্রদর্শন : বিভিন্ন তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন গ্যাসের সংকোচন গুণাঙ্ক চিত্রে PV বনাম P লেখচিত্রে আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সরলরেখা পাওয়া যায়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে লেখচিত্র থেকে দেখা যায় PV বনাম P রেখাসমূহের বক্রতা ক্রমান্বয়ে কমতে থাকে। 700°C তাপমাত্রায় তা প্রায় আদর্শ গ্যাসের রেখার কাছাকাছি পৌঁছায়। এ কারণে তাপমাত্রা বৃদ্ধি ও চাপ হ্রাস করলে প্রদত্ত ২য় পরীক্ষার বাস্তব গ্যাসগুলো ১ম পরীক্ষার আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক