[গণিত] -তে [গণিত] বিন্দুতে গ্যাসের আয়তন নির্ণয় কর।
উত্তর: এখানে, X বিন্দুতে [গণিত] তাপমাত্রায়, [গণিত] (SATP তে) [গণিত] (SATP তে) [গণিত] সুতরাং, $X বিন্দুতে গ্যাসের আয়তন SATP তে 1.52 L।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন · সৃজনশীল
-তে বিন্দুতে গ্যাসের আয়তন নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
25 °C তাপমাত্রায় লেখচিত্রটি পাওয়া গেল-
চট্টগ্রাম কলেজ · 2025
উত্তর
যে ব্যবস্থায় দুটি অর্ধকোষের মধ্যে পরোক্ষ সংযোগের জন্য একটি বিশেষ লবণ যেমন- বা এর সম্পৃক্ত দ্রবণ ভর্তি U-আকৃতির কাচনলের উভয় মুখকে তুলা দ্বারা বন্ধ করে অর্ধকোষদ্বয়ের উভয় তরলের মধ্যে ডুবিয়ে রাখা হয় তাই লবণ সেতু।
উত্তর
আণবিক গঠনে অ্যালডিহাইড মূলক থাকায় ফরমিক এসিড (HCOOH) মৃদু বিজারকরূপে মৃদু জারককে বিজারিত করে এবং নিজে জারিত হয়ে গ্যাস ও গঠন করে।
বিক্রিয়া :
তাই মৃদু বিজারকরূপে HCOOH যে কোনো অ্যালডিহাইডের মতোই ফেহলিং দ্রবণকে বিজারিত করে এর লালচে অধঃক্ষেপ তৈরি করে।
উত্তর
এখানে, X বিন্দুতে তাপমাত্রায়,
(SATP তে)
(SATP তে)
সুতরাং, $X বিন্দুতে গ্যাসের আয়তন SATP তে 1.52 L।
উত্তর
উদ্দীপকের B ও C গ্যাস হলো বাস্তব গ্যাস। বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ না করার কারণ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো-
আদর্শ গ্যাসের অবস্থা সমীকরণ, PV=nRT
যেখানে P = চাপ, V = আয়তন, n = মোলসংখ্যা, R = মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং T = তাপমাত্রাকে বুঝানো হয়েছে। আদর্শ গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে এই সূত্র মেনে চলে। তবে, স্থির তাপমাত্রায় আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি এর আয়তনের উপর নির্ভরশীল নয়। অর্থাৎ, গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি, V = গ্যাসের আয়তন, T = কেলভিন তাপমাত্রা। অপর দিকে যেসব গ্যাস PV = nRT সূত্র মেনে চলে না তারাই হচ্ছে বাস্তব গ্যাস।
গতিতত্ত্বের স্বীকার্য অনুযায়ী, গ্যাসের অণুসমূহের আয়তন পাত্রের আয়তনের তুলনায় নগণ্য, 'কিন্তু প্রকৃতপক্ষে বাস্তব গ্যাসের আয়তন একেবারেই নগণ্য নয়। এ কারণেই উচ্চচাপে বাস্তব গ্যাসের আয়তন আদর্শ গ্যাসের থেকে অনেক বেশি।
আবার গতিতত্ত্ব অনুযায়ী, গ্যাস অণুসমূহের মধ্যে কোনো আকর্ষণ বল নেই। চাপ বৃদ্ধিতে এই স্বীকার্যও প্রযোজ্য নয়। কেননা চাপ বৃদ্ধিতে অণুসমূহ খুব কাছাকাছি আসে। তখন আকর্ষণ বল কার্যকর হয়। এজন্য PV = nRT সূত্রটি মেনে চলে না। অর্থাৎ ভ্যানডার ওয়ালস সূত্রমতে,
ও ধ্যুবক]
এখন (1) ও (2) নং সমীকরণ হতে পাই,
সুতরাং, উল্লেখিত সমীকরণ থেকে দেখা যায়, কোনো গ্যাসের আদর্শ অবস্থায় প্রাপ্ত চাপ অপেক্ষা বাস্তব অবস্থায় প্রাপ্ত চাপ কম হয়।
অর্থাৎ, চাপজনিত ত্রুটির কারণে উচ্চ চাপ ও নিম্নতাপমাত্রায় B ও C বাস্তব গ্যাসদ্বয় আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতি দেখায়।
সুতরাং, উল্লেখিত সমীকরণ থেকে দেখা যায়, কোনো গ্যাসের আদর্শ অবস্থায় প্রাপ্ত চাপ অপেক্ষা বাস্তব অবস্থায় প্রাপ্ত চাপ কম হয়।
অর্থাৎ, চাপজনিত ত্রুটির কারণে উচ্চ চাপ ও নিম্নতাপমাত্রায় B ও C বাস্তব গ্যাসদ্বয় আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতি দেখায়।