STP তে 14 g 'X [গণিত] গ্যাসের আয়তন Q বিন্দুতে নির্ণয় কর।
উত্তর: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে, এখানে, Q বিন্দুতে [গণিত] (বায়ুতে বেশি থাকে [গণিত] গ্যাস, যার আণবিক ভর) [গণিত] বা, [গণিত] সুতরাং, STP তে 14g X গ্যাসের আয়তন (0.224 L।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন · সৃজনশীল
STP তে 14 g 'X গ্যাসের আয়তন Q বিন্দুতে নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
আনন্দ মোহন কলেজ, ময়মনসিংহ · 2025
উত্তর
দুটি অসদৃশ কাইরাল কেন্দ্রবিশিষ্ট একই আণবিক সংকেতযুক্ত জৈব যৌগের ভিন্ন কনফিগারেশন যুক্ত দুটি আলোক সমাণু পরস্পরের দর্পণ প্রতিবিম্ব না হলে এদেরকে ডায়াস্টেরিও আইসোমার বলে।
উত্তর
যেসব জৈব যৌগের গঠন সমতলীয় বলয়াকার বিশিষ্ট এবং বলয় গঠনকারী পরমাণুসমূহের সংখ্যক পাই ইলেকট্রন দ্বারা আণবিক অরবিটাল সৃষ্টি করে তাদেরকে অ্যারোমেটিক যৌগ বলে। ফিউরান একটি অ্যারোমেটিক যৌগ যার সংকেত 
। এর গঠন সমতলীয় বর্গাকার এবং এতে ।টি বেনজিন বিদ্যমান থাকায় এতে টি পাই ইলেকট্রন আছে। এজন্য ফিউরান অ্যারোমেটিক যৌগ।
। এর গঠন সমতলীয় বর্গাকার এবং এতে ।টি বেনজিন বিদ্যমান থাকায় এতে টি পাই ইলেকট্রন আছে। এজন্য ফিউরান অ্যারোমেটিক যৌগ।উত্তর
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে,
এখানে, Q বিন্দুতে
(বায়ুতে বেশি থাকে
গ্যাস, যার আণবিক ভর)
বা,
সুতরাং, STP তে 14g X গ্যাসের আয়তন (0.224 L।
উত্তর
উদ্দীপকের X. Y এবং A গ্যাসের সংকোচনশীলতা (Z) ভিন্ন হওয়ার কারণ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো-
উদ্দীপকের চিত্রানুসারে A গ্যাসের ক্ষেত্রে Z এর মান। হয়। এ কারণে A গ্যাসটি আদর্শ গ্যাস। আবার গ্যাসের ক্ষেত্রে সংকোচনশীল গুণাঙ্ক Z>1 হয়। তখন গ্যাসটি আদর্শ গ্যাস অপেক্ষা কম পেষণযোগ্য হয়। গ্যাসের এরূপ আচরণকে ধনাত্মক বিচ্যুতি বলে। এ গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির সাথে PV এর মান বয়েলের সূত্র মতে PV = k (ধ্রুব) না থেকে ক্রমাগত বৃদ্ধি পায় অর্থাৎ PV এর মান আদর্শ গ্যাস এর প্রত্যাশিত মান অপেক্ষা বেশি হয়।
আবার X গ্যাসের ক্ষেত্রে Z1 হয়। তখন গ্যাসটি আদর্শ গ্যাস অপেক্ষা বেশি পেষণযোগ্য হয়। এরূপ আচরণকে গ্যাসের ঋণাত্মক বিচ্যুতি বলে। এক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির সাথে প্রথমে PV এর মান আদর্শ মান হতে ক্রমাগত কমতে থাকে এবং এক সময় তা একটি ন্যূনতম মানে পৌঁছে। তারপর চাপ বৃদ্ধির সাথে বাড়তে থাকে এবং আদর্শ মান অপেক্ষা বেশি হয়। এদের লেখগুলো বক্র লেখ হয়।
সুতরাং, X ও Y বাস্তব গ্যাস দুটি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় সব চাপে আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে না বলেই Z এর মান X. Y এবং A গ্যাসের ক্ষেত্রে ভিন্ন হয়।