উদ্দীপকের A ও B গ্যাসদ্বয়ের লেখচিত্র C গ্যাসের মতো অনুভূমিক না হয়ে বক্র হয় কেন? তা ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: উদ্দীপকের A ও B গ্যাস চিহ্নিত করি। [গণিত] A [গণিত] B A ও B গ্যাস দুটি হলো [গণিত] ও [গণিত] । PV বনাম P এর লেখচিত্রে [গণিত] এর লেখচিত্র বক্র হলেও [গণিত] এর লেখচিত্র বক্র না হয়ে সরলরেখা হয়। তাই সঠিক লেখচিত্রটি হবে নিম্নরূপ- [চিত্র] লেখচিত্রের C গ্যাসটি হলো আদর্শ গ্যাস। এটি বয়েলের PV = ধ্রুবক এই সূত্র মেনে চলে। তাই একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় বিভিন্ন চাপে 1 mol গ্যাসের জন্য [গণিত] হয়। ফলে এক্ষেত্রে X- অক্ষের সমান্তরাল সরলরেখা পাওয়া যায়। অপরদিকে অন্য গ্যাস দুটি বাস্তব গ্যাস। [গণিত] ও [গণিত] গ্যাস দুটির লেখচিত্র C-এর অনুরূপ না হওয়ার কারণ নিম্নরূপ- i. CO₂ গ্যাসের ক্ষেত্রে, চাপবৃদ্ধির ফলে PV-এর মান প্রথম দিকে কমতে থাকে এবং চাপের একটি নির্দিষ্ট মানে PV-এর মান সর্বনিম্ন হয়। এরপর চাপ বাড়তে থাকলে PV-এর মান ক্রমশ বাড়তে থাকে এবং একসময় RT-এর মানকে ছাড়িয়ে যায়। এ ধরনের রেখাগুলোতে একটি অবতল অংশ আছে। এসব গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির সাথে সাথে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায় এবং আয়তন হ্রাস পায়। এ আয়তনে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ প্রাধান্য লাভকরে। চাপ আরো বৃদ্ধি করা হলে অণুসমূহের মধ্যে বিকর্ষণ বল কার্যকর হতে শুরু করে। বিকর্ষণ বল আকর্ষণ বলের চেয়ে প্রাধান্য লাভ করলে (PV/RT > 1), সমতাপীয় রেখা ভগ্নরেখা অতিক্রম করে উপরের দিকে বৃদ্ধি পেতে থাকে। ii. H₂ গ্যাসের ক্ষেত্রে, চাপ বৃদ্ধির ফলে PV-এর মান প্রথম থেকেই বাড়তে থাকে এবং এদের ক্ষেত্রে প্রাপ্ত রেখাগুলোর কোনো অবতল অংশ নেই। এ ধরনের গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধি করা হলে আন্তঃআণবিক বিকর্ষণ বল সর্বদাই প্রাধান্য বিস্তার করে। তাই চাপ বৃদ্ধির সাথে ২ এর মান সরলরৈখিকভাবে বৃদ্ধি পেতে থাকে।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক