ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগ কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগ। হ্যাকেল নীতি অনুসারে যে সকল সমতলীয় চাক্রিক যৌগে 4n + 2 সংখ্যক সঞ্চারণশীল পাই ( [গণিত] ) ইলেকট্রন থাকে (যেখানে n = 0,1,2,3 [গণিত] ) তাদেরকে অ্যারোমেটিক যৌগ বলে। গঠন থেকে দেখা যায় যে, ফেনলের পাই ( [গণিত] ) ইলেকট্রন সংখ্যা 6। তাহলে, [গণিত] বা, [গণিত] যেহেহু n-এর মান 1 , সেহেতু ফেনল একটি অ্যারোহেটিক যৌগ।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন · সৃজনশীল
ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগ কেন? ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
১ম পরীক্ষা:
২য় পরীক্ষা :
২য় পরীক্ষা :
Rajshahi · 2017
উত্তর
ফুয়েল সেল হলো একটি তড়িৎরাসায়নিক কোষ যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে একটি জ্বালানির রাসায়নিক শক্তিকে তড়িৎশক্তিতে রূপান্তরিত করে।
উত্তর
ফেনল অ্যারোমেটিক যৌগ। হ্যাকেল নীতি অনুসারে যে সকল সমতলীয় চাক্রিক যৌগে 4n + 2 সংখ্যক সঞ্চারণশীল পাই ( ইলেকট্রন থাকে (যেখানে n = 0,1,2,3 তাদেরকে অ্যারোমেটিক যৌগ বলে।
গঠন থেকে দেখা যায় যে, ফেনলের পাই ( ইলেকট্রন সংখ্যা 6। তাহলে,
বা,
যেহেহু n-এর মান 1 , সেহেতু ফেনল একটি অ্যারোহেটিক যৌগ।
উত্তর
উদ্দীপকের ' গ্যাসের ক্ষেত্রে-
দেওয়া আছে, আয়তন, V = 5.00 L
চাপ,
তাপমাত্রা,
মোল সংখ্যা, ?
মোলার গ্যাস ধ্রুবক,
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ থেকে পাই,
বা,
' গ্যাসের মোল সংখ্যা
আমরা জানি,
1 মোল ' ' গ্যাসে অণুর সংখ্যা টि
মোল ' a ' গ্যাসে অণুর সংখ্যা টি
টি
সুতরাং ' গ্যাসের অণু সংখ্যা টি।
উত্তর
উদ্দীপকের ১ম পরীক্ষায় গ্যাসদ্বয়ের ক্ষেত্রে,
বয়েল ও চার্লসের সমন্ধয়ে সমীকরণ বসিয়ে পাই-
a এর জন্য
b এর জন্য
যেহেতু গ্যাসদ্বয় সমীকরণ অনুসরণ করে
সুতরাং ১ম পরীক্ষার গ্যাসদ্বয় আদর্শ গ্যাস।
আবার ২য় পরীক্ষায় গ্যাসদ্বয়ের ক্ষেত্রে
চার্লসের সূত্র বসিয়ে
' X ' গ্যাসের জন্য
' Y ' গ্যাসের জন্য
যেহেতু এটি চার্লসের সূত্র অনুসরণ করে না। সুতরাং ২য় পরীক্ষার গ্যাসদ্বয় বাস্তব গ্যাস। বাস্তব গ্যাসকে আদর্শ গ্যাসের আচরণের মত করা সম্ভব। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
বাস্তব গ্যাসসমূহ আদর্শ গ্যাসের আচরণ প্রদর্শন করে না অর্থাৎ PV = nRT সমীকরণ মেনে চলে না। কারণ এতে দুটি ত্রুটি আছে। (ক) আয়তন ত্রুটি (খ) চাপ ত্রুটি।
গ্যাসের তাপমাত্রা যত বেশি হবে এবং চাপ যত কম হবে গ্যাসের আয়তন তত বেশি হবে। গ্যাসের আয়তন খুব বেশি হলে সে তুলনায় গ্যাস অণুসমূহের নিজেদের আয়তন অতি নগণ্য হবে। তখন গ্যাসাণুসমূহের নিজস্ব আয়তন পরিহারযোগ্য হবে। ফলে আয়তন ত্রুটি দূর হবে।
দ্বিতীয় ক্ষেত্রের গ্যাসের আয়তন যত বেশি হবে, গ্যাসাণুসমূহ পরস্পর হতে অনেক দূরে অবস্থান করবে। ফলে গ্যাসাণুসমূহের আকর্ষণ অতি নগণ্য হবে, ফলে চাপ ত্রুটি দূর হবে। এ কারণে উচ্চ তাপমাত্রায় ও নিম্নচাপে ২য় পরীক্ষার বাস্তব গ্যাস ১ম পরীক্ষার আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে।
চিত্র: তাপমাত্রার বৃদ্ধিতে বাস্তব গ্যাসের আদর্শ আচরণ প্রদর্শন :
বিভিন্ন তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন গ্যাসের সংকোচন গুণাঙ্ক
চিত্রে PV বনাম P লেখচিত্রে আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সরলরেখা পাওয়া যায়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে লেখচিত্র থেকে দেখা যায় PV বনাম P রেখাসমূহের বক্রতা ক্রমান্বয়ে কমতে থাকে। 700°C তাপমাত্রায় তা প্রায় আদর্শ গ্যাসের রেখার কাছাকাছি পৌঁছায়।
এ কারণে তাপমাত্রা বৃদ্ধি ও চাপ হ্রাস করলে প্রদত্ত ২য় পরীক্ষার বাস্তব গ্যাসগুলো ১ম পরীক্ষার আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।