A ও E মৌল দুটি ভিন্ন পর্যায়ের হবার পরও এদের আয়নিক ব্যর্সাধ কাছাকাছি কেন? মৌল দুটির নাম উল্লেখ করে ব্যাখা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের A হলে Li+ এবং E হলো Mg2+ এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ: Li+ = 1s2 2s2 Mg2+ = 1s2 2s2 2p6 দেখা যাচ্ছে উভয় আয়নে দুটি করে কক্ষপথ বিদ্যামান। যদিও Mg এর কক্ষপথ 3 টি কিন্তু 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করায় এর কক্ষপথ কমে 2টি হয়ে যায়। ফলে এর আকার Li+ তথা A এর কাছাকাছি হয়।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 2: জৈব রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 2: জৈব রসায়ন · সৃজনশীল
A ও E মৌল দুটি ভিন্ন পর্যায়ের হবার পরও এদের আয়নিক ব্যর্সাধ কাছাকাছি…
উদ্দীপক
উদ্দীপকটির আলোকে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।
পযায়
২য়
৩য়
আয়নে চার্জের পরিমান
+1
+2
+1
+2
+3
ইলেকট্রন সংখ্যা
2
2
10
10
10
প্রোটন সংখ্যা
3
4
11
12
13
আয়নিক ব্যসার্ধ
0.60
0.31
0.95
0.65
0.52
মৌল
A
B
D
E
F
সরকারি বজ্রমোহন কলেজ, বরিশাল · 2024
উত্তর
যে বিক্রিয়ায় এসিড অ্যামাইড ব্রোমিন ও KoH/NaoH এর সাথে বিক্রিয়া করে প্রাইমারি অ্যামিন তৈরি করে তাকে হফম্যান ডিগ্রেডেশন বিক্রিয়া বলে।
উত্তর
অ্যামিন সমূহ অ্যামোনিয়ার মতো H+ আয়ন গ্রহণ করতে পারে বলে এদের লুইস ক্ষারক বলা হয়।
R/ অ্যালকাইল গ্রুপ ধনাত্মক আবেশধর্মী ফলে N এর সাথে যতবেশি –R মুলক থাকবে N এর ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। ফলে H+ কে আকর্ষন করার ক্ষমতাও বৃদ্ধি পায়। ফলে 1° অ্যামিন হতে 2° অ্যামিন বেশি ক্ষার ধর্ম প্রদর্শন করে।
উত্তর
উদ্দীপকের A হলে Li+ এবং E হলো Mg2+ এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ:
Li+ = 1s2 2s2
Mg2+ = 1s2 2s2 2p6
দেখা যাচ্ছে উভয় আয়নে দুটি করে কক্ষপথ বিদ্যামান। যদিও Mg এর কক্ষপথ 3 টি কিন্তু 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করায় এর কক্ষপথ কমে 2টি হয়ে যায়। ফলে এর আকার Li+ তথা A এর কাছাকাছি হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের D, E, F যথাক্রমে Na+ Mg2+, ও Al3+ এবং এদের দ্বারা গঠিত ক্লোরাইড যৌগ গুলো হলো NaCl, MgCl2 ও Alcl3. পানিতে এদের দ্রবণীয়তার ক্রম নিম্নরূপ:
NaCl > Mgcl2 > Alcl3.
NaCl পানি দ্বারা সহজেই বিশ্লেষিত হয়ে Na+ ও cl– আয়ন গঠন করে ফলে NaCl পানিতে খুব ভাল দ্রবীভূত হয়। অন্যদিকে MgCl2 এ Mg2+ এর চার্জ ঘনত্ব বেশি এবং এটি দুটি Cl– আয়নের সাথে যুক্ত থাকে বলে এটি দুটি পানিতে কম পরিমানে আয়নিত হয়। ফলে MgCl2 এর দ্রবণীয়তা NaCl এর তুলনায় কম। অপরদিকে AlCl3 এ Al3+ এর চার্জ সবচেয়ে বেশি ফলে Cl– এর সাথে তার বন্ধন আলাদা করে পানিতে দ্রবীভূত হবে। যে পরিমান শক্তির প্রয়োজন হয়, খুব কম পরিমান অনু সেই শক্তি লাভ করে ফলে AlCl3 এর দ্রবণীয়তা খুবই কম।