H3O+ কে H2O এর অনুবন্ধী অম্ল বলা হয় কেন?

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 2: জৈব রসায়ন · সৃজনশীল

H3O+ কে H2O এর অনুবন্ধী অম্ল বলা হয় কেন?

\frac{\text{ i. ওজোনোলাইসিস }}{\text{ ii. } \mathrm{Zn} / \mathrm{H}_2 \mathrm{O}} \mathrm{A}+\mathrm{B}+\mathrm{ZnO}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}

Barisal · 2023

উত্তর

মিশ্রণের কোন মৌলের মোল সংখ্যা ও সবগুলো মৌলের মোল সংখ্যার অনুপাতকে ঐ মৌলের মোল ভগ্নাংশ বলে।

উত্তর

\rightarrow

উত্তর

\mathrm{HCHO}(\mathrm{aq})+2\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_3\right)_2\right] \mathrm{OH}(\mathrm{aq}) 2 \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{HCOONH}_4(\mathrm{aq})+ 3 \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})

উত্তর

A যৌগটি মিথান্যাল, B যৌগটি প্রোপানোন (CH3-CO-CH3)। যুত বিক্রিয়ায় বা কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়ায় (HCHO) মিথান্যাল প্রোপানোন থেকে অধিক সক্রিয়। মূলত (C=O) গ্রুপ থাকার কারণে উভয়ই যুত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করলেও HCHO অধিক সক্রিয়তা প্রদর্শন করে। মূলত HCHO এর আকার CH3-CO-CH3 অপেক্ষা ছোট হওয়ায় নিউক্লিওফাইল খুব সহজেই আক্রমণ করতে পারে। তাছাড়া (H-CHO) তে CH3 গ্রপ নেই। আমরা জানি (-CH3) গ্রুপ ইলেকট্রন ঘনত্ব যোগদানকারী গ্রুপ। প্রোপানোন দুটি (-CH3) গ্রুপ যুক্ত থাকায় (C=O) মূলকে (+) পজিটিভ চার্জ হ্রাস পায় ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণ ক্ষেত্র হ্রাস পায়। কিন্তু HCHO এর ক্ষেত্রে এরকম হয় না কারণ (-CH3) গ্রুপ নেই ফলে মূলকের পজিটিভ চার্জ হ্রাস পায় না ফলে নিউক্লিওফাইল আক্রমণ করতে পারে।

HSCChemistry 2nd PaperChapter 2: জৈব রসায়নBarisal

12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1. $Cu এর উপস্থিতিতে 300°C তাপমাত্রায় 1° অ্যালকোহল থেকে কোনটি পাওয়া যায়?$

ক $অ্যালকেন$
খ $অ্যালকিন$
গ $কিটোন$
ঘ $অ্যালডিহাইড$