অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যা কাকে বলে?
উত্তর: কোনো বস্তুর এক মোলে যত সংখ্যক অণু, পরমাণু বা আয়ন থাকে সে সংখ্যাকে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা বলে।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 2: জৈব রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 2: জৈব রসায়ন · সৃজনশীল
অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যা কাকে বলে?
উদ্দীপক
Barisal · 2022
উত্তর
কোনো বস্তুর এক মোলে যত সংখ্যক অণু, পরমাণু বা আয়ন থাকে সে সংখ্যাকে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা বলে।
উত্তর
মোলাল দ্রবণ তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয়। কারণ মোলাল দ্রবণ নির্ণয়ে দ্রব ও দ্রাবক উভয় গ্রামে প্রকাশ করা হয়। তাপমাত্রার পরিবর্তনজনিত কারণে দ্রাবকের ভর এবং দ্রবের মোল সংখ্যা বা গ্রাম অণু সংখ্যার কোনো পরিবর্তন ঘটে না বিধায় মোলাল দ্রবণ কোনোভাবেই তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয়।
উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি পূর্ণ করে পাই
সুতরাং, B ও C যৌগদ্বয় যথাক্রমে ইথান্যাল ও প্রোপানোন । B যৌগের কার্যকরী মূলক – CHO এবং C যৌগের কার্যকরী মূলক CO-; অর্থাৎ যৌগদ্বয়ের কার্যকরী মূলক ভিন্ন। নিচে বিক্রিয়ার সাহায্যে দেখানো হলো -
ইথান্যাল এর কার্যকরী মূলক হলো অ্যালডিহাইড মূলক (- CHO), যা টলেন বিকারক ও ফেলিং দ্রবণকে বিজারিত করতে পারে। পক্ষান্তরে প্রোপানোন (CH3-CO-CH3) এর কার্যকরী মূলক হলো কিটে। (- CO -) মূলক, যা টলেন বিকারক ও ফেলিং দ্রবণকে বিজারিত করতে পারে না।
১. টলেন বিকারকসহ পরীক্ষা :
টলেন বিকারককে বিজারিত করে সিলভার দর্পণ তৈরি করে।
বিক্রিয়া :
এরূপ বিক্রিয়া দেয় না ।
২ .ফেলিং বিকারকসহ পরীক্ষা:
ফেলিং দ্রবণকে বিজারিত করে লালচে বর্ণের
এর অধঃক্ষেপ তৈরি করে।
বিক্রিয়া :
লালচে অধঃক্ষেপ
অপরদিকে, এর বিজারণ ক্ষমতা নেই বলে এরূপ বিক্রিয়া দেয় না।
সুতরাং, উপরোক্ত দুইটি পরীক্ষা দ্বারা প্রমাণিত হয় যে, ইথান্যাল ও প্রোপানোন যৌগদ্বয়ের কার্যকরী মূলক ভিন্ন।
উত্তর
উদ্দীপকের B ও C যৌগদ্বয় যথাক্রমে ইথান্যাল ও প্রোপানোন [গ থেকে পাই)] নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ায় ইথান্যাল যৌগটি প্রোপানোন অপেক্ষা অধিক সক্রিয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
কার্বনিল যৌগগুলোর বৈশিষ্ট্যপূর্ণ বিক্রিয়া হচ্ছে কেন্দ্রাকর্ষী যুত বিক্রিয়া। যুত বিক্রিয়ার মূল কারণ হলো কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক আধানের সৃষ্টি। কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক আধানের পরিমাণ যত হ্রাস বা বৃদ্ধি পায়, কেন্দ্রাকর্ষী সংযোজন বিক্রিয়ার সক্রিয়তা যথাক্রমে ততই কমে বা বাড়ে। তাই কার্বনাইল মূলক এর সাথে - , - ইত্যাদি মূলক যুক্ত হলে তখন কার্বনাইল মূলকের সক্রিয়তা হ্রাস পায়। এজন্য ইথান্যাল অপেক্ষা প্রোপানোন কম সক্রিয়।
মিথাইল মূলকের সংখ্যা বাড়ছে, ধনাত্মক চার্জ কমছে।
সক্রিয়তা হ্রাসের কারণ হল ২টি। যথা :
ইলেকট্টনীয় প্রভাব : মিথাইল মূলক হলো ধনাত্মক আবেশধর্মী অর্থাৎ ইলেকট্রন ঘনত্ব যোগানকারী। তাই - মূলক কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্যাস করে। ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের ক্ষেত্র হ্রাস পায়।
স্টেরিক বাধাঃ কার্বনাইল কার্বন যুক্ত মূলকের আকার যত বড় হয়, নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের পথ ততই সংকুচিত হয়। ইথান্যালে ।টি - মূলক থাকে কিন্তু প্রোপানোনে 20 - মূলক যুক্ত থাকায় এতে স্টেরিক বাধা বেশি হয়।
উপরোক্ত ইলেকট্রনীয় প্রভাব ও স্টেরিক বাধার কারণে কেন্দ্রাকর্মী সংযোজন বিক্রিয়ায় ইথান্যাল প্রোপানোন অপেক্ষা অধিক সক্রিয়।