NH3 একটি লুইস ক্ষারক – ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: লুইস মতবাদ অনুসারে, ক্ষারক হলো একটি যৌগ বা আয়ন যান অন্য পদার্থকে ইলেকট্রন যুগল দান করতে পারে । অ্যামোনিয়া [গণিত] একটি লুইস ক্ষার। কারণ এটি লুইস এসিড যেমন- BCI₃ এর সাথে -বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 2: জৈব রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 2: জৈব রসায়ন · সৃজনশীল
NH3 একটি লুইস ক্ষারক – ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Dinajpur · 2022
উত্তর
দুটি এনানশিওমার সমানুর সমমোলার মিশ্রনকে রেসিমিক মিশ্রণ বলে।
উত্তর
লুইস মতবাদ অনুসারে, ক্ষারক হলো একটি যৌগ বা আয়ন যান অন্য পদার্থকে ইলেকট্রন যুগল দান করতে পারে । অ্যামোনিয়া একটি লুইস ক্ষার। কারণ এটি লুইস এসিড যেমন- BCI₃ এর সাথে -বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে।
উত্তর
উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি, কৌশলে সংঘটিত হয়। নিচে বিক্রিয়াটির কৌশল বর্ণনা করা হলো-
ক্রিয়া কৌশল অনুসারে বিক্রিয়াটি দুই ধাপে ঘটে-
প্রথম ধাপ : এ ধাপে 3°-অ্যাকাইল ক্লোরাইড অণুটি ধীরে ধীরে বিয়োজিত হয়ে অধিক স্থায়ী ও কার্বোনিয়াম আয়ন ও ক্লোরাইড আয়ন গঠন করে।'
3°-অ্যালকাইল ক্লোরাইড 3°-কার্বোনিয়াম আয়ন
দ্বিতীয় ধাপ: দ্বিতীয় ধাপে 3° কার্বোনিয়াম আয়ন খুব দ্রুত নিউক্লিওফাইল এর সাথে যুক্ত হয়ে উৎপাদ গঠন করে।
3°-কার্বোনিয়াম আয়ন 3° অ্যালকোহল
উত্তর
উদ্দীপকের (ii) নং বিক্রিয়াটি পূর্ণ করে পাই,
সুতরাং, P ও Q যৌগদ্বয় যথাক্রমে R CHO ও R - COOH যৌগদ্বয়ের মধ্যে R CHO নিউক্লিওফিলিক বিক্রিয়া প্রদর্শন করবে।
নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-R - CHO ও R - COOH দুটি যৌগেই 
(কার্বনিল মূলক) বিদ্যমান। মূলকে অক্সিজেন (০) পরমাণু কার্বন (C) পরমাণু অপেক্ষা অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড়কে অক্সিজেন পরমাণু নিজের দিকে টেনে নিয়ে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ এবং কার্বন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জ প্রাপ্ত হয়। ফলে নিউক্লিওফাইল ধনাত্মক চার্জে চার্জিত কার্বনে আক্রমণ করে এবং নিউক্লিওফিলিক যুত যৌগ তৈরি করে।
কার্বনিল মূলক যুক্ত যৌগের নিউক্লিওফিলিক যুত বিক্রিয়ার গতি নির্ভর করে মূলকের পোলারিটির উপর। পোলারিটি বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার গতি বৃদ্ধি পায়। কার্বক্সিলিক এসিড (R – COOH) এর কার্বনিল অংশের অক্সিজেন পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ার কারণে C = ০ এর ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নেয়।
এতে কার্বন পরমাণু ধনাত্মক ও অক্সিজেন পরমাণু চার্জযুক্ত হয় গঠন
(II)-এ। কিন্তু সংযুক্ত – OH মূলকের অক্সিজেন পরমাণুতে মুক্ত জোড়
ইলেকট্রন থাকায় তা ধনাত্মক কার্বন দ্বারা আকৃষ্ট হয়ে কার্বনের দিকে
স্থানান্তরিত হয় এবং C = Ỏ - H কাঠামো (III গঠন) গঠন করে।
'ফলে কার্বনিল কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক চার্জ না থাকায় ঋণাত্মক
চার্জযুক্ত নিউক্লিওফিলিক বিকারকের আক্রমণ কার্যকর হয় না। কিন্তু
R – CHO এর ক্ষেত্রে – OH মূলক যুক্ত না থাকায় কার্বনাইল কার্বনে
-
-
নিউক্লিওফিলিক সংযোজন সহজেই ঘটে।
(কার্বনিল মূলক) বিদ্যমান। মূলকে অক্সিজেন (০) পরমাণু কার্বন (C) পরমাণু অপেক্ষা অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড়কে অক্সিজেন পরমাণু নিজের দিকে টেনে নিয়ে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ এবং কার্বন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জ প্রাপ্ত হয়। ফলে নিউক্লিওফাইল ধনাত্মক চার্জে চার্জিত কার্বনে আক্রমণ করে এবং নিউক্লিওফিলিক যুত যৌগ তৈরি করে।
কার্বনিল মূলক যুক্ত যৌগের নিউক্লিওফিলিক যুত বিক্রিয়ার গতি নির্ভর করে মূলকের পোলারিটির উপর। পোলারিটি বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার গতি বৃদ্ধি পায়। কার্বক্সিলিক এসিড (R – COOH) এর কার্বনিল অংশের অক্সিজেন পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ার কারণে C = ০ এর ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নেয়।
এতে কার্বন পরমাণু ধনাত্মক ও অক্সিজেন পরমাণু চার্জযুক্ত হয় গঠন
(II)-এ। কিন্তু সংযুক্ত – OH মূলকের অক্সিজেন পরমাণুতে মুক্ত জোড়
ইলেকট্রন থাকায় তা ধনাত্মক কার্বন দ্বারা আকৃষ্ট হয়ে কার্বনের দিকে
স্থানান্তরিত হয় এবং C = Ỏ - H কাঠামো (III গঠন) গঠন করে।
'ফলে কার্বনিল কার্বন পরমাণুতে ধনাত্মক চার্জ না থাকায় ঋণাত্মক
চার্জযুক্ত নিউক্লিওফিলিক বিকারকের আক্রমণ কার্যকর হয় না। কিন্তু
R – CHO এর ক্ষেত্রে – OH মূলক যুক্ত না থাকায় কার্বনাইল কার্বনে
-
-
নিউক্লিওফিলিক সংযোজন সহজেই ঘটে।