M যৌগ হতে টি.এন.টি প্রস্তুতি সমীকরণসহ বর্ণনা কর।
উত্তর: [গণিত] হলে [গণিত] (ইথাইন) [গণিত] যৌগটি চিহ্নিত করতে উদ্দীপকের [গণিত] নং বিক্রিয়াটি সম্পন্ন করি। অর্থাৎ, উদ্দীপকের [গণিত] যৌগটি হলো বেনজিন । বেনজিন হতে [গণিত] প্রস্তুতি: [গণিত] -ট্রাইনাইট্রো টলুইনকে সংক্ষেপে [গণিত] বলে। বেনজিনকে ফ্রিডেল ক্রাফট অ্যালকাইলেশন বিক্রিয়ায় টলুইন পাওয়া যায়। অর্থাৎ অনার্দ্র [গণিত] এর উপস্থিতিতে বেনজিন ও মিথাইল ক্লোরাইডের মিশ্রণকে উত্তপ্ত করলে টলুইন পাওয়া যায়। এই টলুইনকে তিনটি ধাপে নাইট্রেশন করলে প্রথমে [গণিত] তাপমাত্রায় অর্থোনাইট্রো টলুইন ও প্যারানাইট্রো টলুইন উৎপন্ন হয়। উৎপন্ন পদার্থকে [গণিত] তাপমাত্রায় নাইট্রেশন করলে [গণিত] -ডাইনাইট্রো টলুইন পাওয়া যায়। সবশেষে একে [গণিত] এ নাইট্রেশন করলে [গণিত] -ট্রাইনাইট্রো টলুইন উৎপন্ন হয়। ধাপ- [চিত্র]
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 2: জৈব রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 2: জৈব রসায়ন · সৃজনশীল
M যৌগ হতে টি.এন.টি প্রস্তুতি সমীকরণসহ বর্ণনা কর।
উদ্দীপক
Comilla · 2019
উত্তর
উত্তর
উত্তর
উত্তর
সুতরাং, উদ্দীপকের A ও B যৌগদ্বয় হলো ইথান্যাল ও প্রোপানোন। ইথান্যাল ও প্রোপানোনের মধ্যে ইথান্যাল অধিক সক্রিয়।
এর কারণ হলো দুইটি, যথা- একটি হলো ইলেকট্রনীয় প্রভাব ও অপরটি হলো স্টেরিক বাধা।
ইলেকট্রনীয় প্রভাব: অ্যালকাইল মূলক যেমন হলো ধনাত্মক আবেশধর্মী অর্থাৎ ইলেকট্রন ঘনত্ব যোগানকারী। তাই - ও মূলক কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে। ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের ক্ষেত্র হ্রাস পায়। ইথান্যাল অপেক্ষা প্রোপানোনে অ্যালকাইল মূলক বেশি বলে প্রোপানোনে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণ ক্ষেত্র হ্রাস পায়।
স্টেরিক বাধা: কার্বনাইল কার্বনে যুক্ত অ্যালকাইল মূলকের সংখ্যা যত বেশি হয়, নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের পথ ততই সঙ্কুচিত হয়। এরূপ বেশি সংখ্যক মূলক দ্বারা কোনো আক্রমণকারী মূলকের প্রতি ত্রিমাত্রিক স্থানিক বাধা সৃষ্টি করাকে স্টেরিক বাধা (steric hindrance) বলা হয়। ইথান্যালের কার্বনাইল মূলকে 1টি H-পরমাণু এবং 1টি মূলক বিদ্যমান; কিন্তু প্রোপানোনে 2টি - মূলক যুক্ত থাকায় এতে স্টেরিক বাধা বেশি হয়। ফলে ইথান্যাল অধিক সক্রিয় হয়। অর্থাৎ, ইথান্যাল > প্রোপানোন।