এক অণু বেনজিনে তিনটি দ্বি-বন্ধন আছে- ব্যাখ্যা করো ।
উত্তর: হাকেল নিয়ম অনুযায়ী, 4n + 2 সংখ্যক পাই-ইলেক্ট্রন একটি অ্যারোমেটিক যৌগে থাকে। যেখানে এর মান হবে পঞ্চভুজ / ষড়ভুজের সংখ্যা। যেহেতু বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ এবং এর ১টি ষড়ভুজ রয়েছে, তাই- 4×1+2 = 6 টি ইলেক্ট্রন অর্থ্যাৎ, বেনজিনের [গণিত] টি দ্বিবন্ধন আছে।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 1: পরিবেশ রসায়ন · সৃজনশীল
এক অণু বেনজিনে তিনটি দ্বি-বন্ধন আছে- ব্যাখ্যা করো ।
উদ্দীপক
0°C তাপমাত্রায় দুটি গ্যাসের PV বনাম P এর লেখচিত্র নিম্নরূপ:
চট্টগ্রাম ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক কলেজ · 2024
উত্তর
মিথান্যালের 60% জলীয় দ্রবণকে ফরমালিন বলে।
উত্তর
হাকেল নিয়ম অনুযায়ী, 4n + 2 সংখ্যক পাই-ইলেক্ট্রন একটি অ্যারোমেটিক যৌগে থাকে। যেখানে এর মান হবে পঞ্চভুজ / ষড়ভুজের সংখ্যা। যেহেতু বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ এবং এর ১টি ষড়ভুজ রয়েছে, তাই-
4×1+2 = 6 টি ইলেক্ট্রন
অর্থ্যাৎ, বেনজিনের টি দ্বিবন্ধন আছে।
উত্তর
(গ) সমাধানঃ
"A" গ্যাসটি হলো CO2 (কার্বন ডাই অক্সাইড)।
দেওয়া আছে,
তাপমাত্রা, T = 27°C
= (27+273)K
= 300K
আনবিক ভর, M = 44×10-3 kg/mol
(Ans)
উত্তর
"B" রেখা আদর্শ গ্যাস এবং B রেখা বাস্তুব গ্যাস হওয়ায় A হতে B রেখার বিচ্যুতি ঘটেছে।
প্রথমত, আদর্শ গ্যাসের আণবিক গতি তত্ত্ব মতে, গ্যাসের অনুগুলোর মোট আয়তন গ্যাসপাত্রের মোট আয়তনের তুলনায় নগণ্য। কিন্তু বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে মোট আয়তন পাত্রের আয়তনের ২০% হয়, যা নগণ্য নয়। ফলে উচ্চচাপে বাস্তব গ্যাসের আয়তন আদর্শ গ্যাস অপেক্ষায় ভিন্নতর হয়।
আবার, আদর্শ গ্যাসের অণুগুলোর মধ্যে কোনো পারস্পারিক আকর্ষণ থাকে না। ফলে অণুগুলো যথেষ্ট দূরে দূরে অবস্থান করে, কিন্তু বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে অণুগুলোর একটির অপরটির সাথে আকর্ষণ থাকায় আয়তন কিছুটা কমে যায়। ফলে "V" আয়তন (V - nb) আয়তনে পরিণত হয়।
অন্যদিকে চাপের পরিবর্তনের কারণে "p" এর স্থলে হয়। এখানে ২টি মৌলের মধ্যকার আকর্ষনের জন্য n2 হয়।
তাই বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ PV = nRT না হয়ে সমীকরণ হয়,
ফলে লেখচিত্রে এদের অবস্থান আদর্শ গ্যাসের মতো হয় না। তাই A গ্যাসের রেখাটি "B" রেখার অনুরুপ হয়নি।