Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

অম্লীয় মাধ্যমে (iii) নং পাত্রের যৌগের সাথে [গণিত] এর বিক্রিয়াটিকে আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের (iii) নং পাত্রের দ্রবণ [গণিত] এর সাথে [গণিত] এর বিক্রিয়া নিম্নরূপে সংঘটিত হয়- [গণিত] উভয়পক্ষ থেকে দর্শক আয়নকে বাদ দিয়ে সমীকরণটিকে আয়নীয় আকারে লিখলে- [গণিত] জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: [গণিত] . . . . . . . . . (1) বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: [গণিত] . . . . . . . . (2) (1) নং সমীকরণকে 5 দ্বারা ও (2) নং সমীকরণকে 2 দ্বারা গুণ করলে পাওয়া যায়, [গণিত] . . . . . . . .. . (3) [গণিত] . . . . . . . . (4) (3) নং ও (4) নং সমীকরণকে যোগ করলে জারণ-বিজারণের সমীকরণটি দাঁড়ায়- [গণিত] . এটি আয়নীয় আকারে বিক্রিয়াটির সমতাযুক্ত সমীকরণ। এ সমীকরণের বাম ও ডান দিকে [গণিত] আয়ন ও [গণিত] মূলকের সংখ্যা সমান করলে সমীকরণটি দাঁড়ায়- [গণিত] . এটিই সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকৃত সমীকরণ।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল

অম্লীয় মাধ্যমে (iii) নং পাত্রের যৌগের সাথে এর বিক্রিয়াটিকে আয়ন ইলে…

উদ্দীপক

নিচের তথ্যগুলো লক্ষ্য কর এবং প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও : question image

শহীদ সৈয়দ নজরুল ইসলাম কলেজ · 2025

উত্তর

কোনো যৌগে কোনো মৌলের একটি পরমাণু যতটি ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে ইলেকট্রনের ঐ সংখ্যাকে উক্ত মৌলের জারণ সংখ্যা বলা হয়।

উত্তর

পারমনোসালফিউরিক এসিড (H2SO5)\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_5\right) অণুর গঠন : question image এখানে, - O - O - বন্ধনে যুক্ত O পরমাণুর দুটির প্রত্যেকের জারণ সংখ্যা – 1 এবং মোট জারণ সংখ্যা =−1×2=−2=-1 \times 2=-2 অপর তিনটি O পরমাণুর মোট জারণ সংখ্যা =−2×3=−6=-2 \times 3=-6 অণুতে H পরমাণু দুটির মোট জারণ সংখ্যা =+1×2=+2=+1 \times 2=+2 মনে করি, H2SO5\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_5 অণুর S এর জারণ সংখ্যা =x= x । ∴H2SO5∴+1×2+x+(−2)+(−6)=0 বা, x−6=0∴x=+6\begin{aligned} & \therefore \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_5 \\ & \therefore+1 \times 2+\mathrm{x}+(-2)+(-6)=0 \\ & \text{ বা, } \mathrm{x}-6=0 \\ & \therefore \mathrm{x}=+6\end{aligned}

উত্তর

উদ্দীপকের (iii) নং পাত্রের দ্রবণ KMnO4\mathrm{KMnO}_4 এর সাথে H2C2O4\mathrm{H}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 এর বিক্রিয়া নিম্নরূপে সংঘটিত হয়- 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→ K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2\begin{aligned} 2 \mathrm{KMnO}_4+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 & \rightarrow \mathrm{~K}_2 \mathrm{SO}_4 \\ & +2 \mathrm{MnSO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+10 \mathrm{CO}_2\end{aligned} উভয়পক্ষ থেকে দর্শক আয়নকে বাদ দিয়ে সমীকরণটিকে আয়নীয় আকারে লিখলে- 2MnO4−+16H++5C2O42−→2Mn2++8H2O+10CO22 \mathrm{MnO}_4^{-}+16 \mathrm{H}^{+}+5 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+10 \mathrm{CO}_2 জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: C2O42−→2CO2+2e\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{CO}_2+2 \mathrm{e}. . . . . . . . . (1) বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: MnO4−+8H++5e→Mn2++4H2O\mathrm{MnO}_4^{-}+8 \mathrm{H}^{+}+5 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}. . . . . . . . (2) (1) নং সমীকরণকে 5 দ্বারা ও (2) নং সমীকরণকে 2 দ্বারা গুণ করলে পাওয়া যায়, 5C2O42−→10CO2+10e5 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \rightarrow 10 \mathrm{CO}_2+10 e. . . . . . . .. . (3) 2MnO4−+16H++10e→2Mn2++8H2O2 \mathrm{MnO}_4^{-}+16 \mathrm{H}^{+}+10 \mathrm{e} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} . . . . . . . . (4) (3) নং ও (4) নং সমীকরণকে যোগ করলে জারণ-বিজারণের সমীকরণটি দাঁড়ায়- 2MnO4−+16H++5C2O42−→2Mn2++8H2O+10CO22 \mathrm{MnO}_4^{-}+16 \mathrm{H}^{+}+5 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+10 \mathrm{CO}_2. এটি আয়নীয় আকারে বিক্রিয়াটির সমতাযুক্ত সমীকরণ। এ সমীকরণের বাম ও ডান দিকে K+\mathrm{K}^{+} আয়ন ও SO42−\mathrm{SO}_4^{2-} মূলকের সংখ্যা সমান করলে সমীকরণটি দাঁড়ায়- 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→2 \mathrm{KMnO}_4+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 \rightarrow K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+2 \mathrm{MnSO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+10 \mathrm{CO}_2. এটিই সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকৃত সমীকরণ।

উত্তর

উদ্দীপকের (i) নং দ্রবণ K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 ও (ii) নং দ্রবণ KI এখন, (i) ও (ii) নং এর সমতাকৃত বিক্রিয়া নিম্নরূপ : K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7+6 \mathrm{KI}+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 4 \mathrm{~K}_2 \mathrm{SO}_4+\mathrm{Cr}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+3 \mathrm{I}_2+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} বিক্রিয়া হতে, 1 mol K2Cr2O7≡3 molI21 \mathrm{~mol} \mathrm{~K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 \equiv 3 \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 অর্থাৎ, 1000 mLlMK2Cr2O71000 \mathrm{~mL} \mathrm{lM} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 উৎপন্ন করে = 3 molI23 \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 এখানে, K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 এর ঘনমাত্রা =29.799ppm=29.799 \mathrm{ppm} =29.799mg/L=29.799 \mathrm{mg} / \mathrm{L} =0.0298 g/L=0.0298 \mathrm{~g} / \mathrm{L} =0.0298294 mol/L=\frac{0.0298}{294} \mathrm{~mol} / \mathrm{L} =1.014×10−4M=1.014 \times 10^{-4} \mathrm{M} ∴1 mLMMK2Cr2O7\therefore 1 \mathrm{~mL} \mathrm{M} \mathrm{M} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 উৎপন্ন করে =31000 molI2=\frac{3}{1000} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 ∴100 mL1.014×10−4MK2Cr2O7\therefore 100 \mathrm{~mL} 1.014 \times 10^{-4} \mathrm{M} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 উৎপন্ন করে =3×100×1.014×10−41000=\frac{3 \times 100 \times 1.014 \times 10^{-4}}{1000} =3.04×10−5 molI2=3.04 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 আবার, উদ্দীপকের (iii) নং দ্রবণ KMnO4\mathrm{KMnO}_4 ও (ii) নং দ্রবণ KI এখন (iii) ও (ii) নং এর সমতাকৃত বিক্রিয়া নিম্নরূপ : 2KMnO4+10KI+8H2SO4→6 K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O2 \mathrm{KMnO}_4+10 \mathrm{KI}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 6 \mathrm{~K}_2 \mathrm{SO}_4+2 \mathrm{MnSO}_4+5 \mathrm{I}_2+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} বিক্রিয়া হতে, 2 molKMnO4≡5 molI22 \mathrm{~mol} \mathrm{KMnO}_4 \equiv 5 \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 ∴1 molKMnO4≡52 molI2\therefore 1 \mathrm{~mol} \mathrm{KMnO}_4 \equiv \frac{5}{2} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 অর্থাৎ 1000 mLlMKMnO41000 \mathrm{~mL} \mathrm{lM} \mathrm{KMnO}_4 উৎপন্ন করে =52 molI2=\frac{5}{2} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 ∴1 mLlMKMnO4\therefore 1 \mathrm{~mL} \mathrm{lM} \mathrm{KMnO}_4 উৎপন্ন করে =52×1000 molI2=\frac{5}{2 \times 1000} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 ∴60 mL0.25MKMnO4\therefore 60 \mathrm{~mL} 0.25 \mathrm{M} \mathrm{KMnO}_4 উৎপন্ন করে =5×60×0.252×1000 molI2=\frac{5 \times 60 \times 0.25}{2 \times 1000} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 =0.0375 molI2=3.75×10−2 molI2=0.0375 \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2=3.75 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \mathrm{I}_2 দেখা যাচ্ছে যে, জারক হিসেবে (iii) নং এর দ্রবণ KMnO4\mathrm{KMnO}_4 ব্যবহার করলে অধিক পরিমাণ I2\mathrm{I}_2 উৎপন্ন হয়।
HSCChemistry 2nd PaperChapter 3: পরিমাণগত রসায়ন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?

  • ক
    +2
  • খ
    +2.5
  • গ
    +2.67
  • ঘ
    +3

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?

  • ক
    6.72 × 1023 টি
  • খ
    5.72 × 1023 টি
  • গ
    4.72 × 1021 টি
  • ঘ
    1.25 × 1021 টি

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?

  • ক
    +7
  • খ
    +6
  • গ
    +5
  • ঘ
    +4

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?

  • ক
    11.2
  • খ
    5.6
  • গ
    22.4
  • ঘ
    2.8

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?

সিলেট বোর্ড

  • ক
    2.50 × 10-2
  • খ
    2.65 x 102
  • গ
    2.50 × 103
  • ঘ
    2.65 x 103

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.নির্দেশক কী?

  • ক
    দুর্বল জৈব এসিড
  • খ
    দুর্বল জৈব ক্ষার
  • গ
    দুর্বল জৈব এসিড ও দুর্বল জৈব ক্ষার
  • ঘ
    দুর্বল অজৈব এসিড ও ক্ষার

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

  • ক
    0.15
  • খ
    0.321
  • গ
    0.595
  • ঘ
    1.06

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?

  • ক
    মিথাইল অরেঞ্জ
  • খ
    মিথাইল রেড
  • গ
    কোনটিই নয়
  • ঘ
    ফেনলফথ্যালিন

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?

  • ক
    pH>7
  • খ
    pH<7
  • গ
    pH = 14
  • ঘ
    pH=7

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?

  • ক
    ব্যুরেটে
  • খ
    পিপেটে
  • গ
    কনিক্যাল ফ্লাস্কে
  • ঘ
    বিকারে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত্রা 2.0 M হবে?

  • ক
    0.30
  • খ
    1.0
  • গ
    1.5
  • ঘ
    3.0

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

  • ক
    0.1M
  • খ
    0.01M
  • গ
    0.001M
  • ঘ
    0.02M

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?নির্দেশক কী?5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন