Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

B পাত্রে H2S চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়া আয়ন e- পদ্ধতিতে সমতা বিধান কর।

উত্তর: উদ্দীপকে B পাত্রে, H2S চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিচে আয়ন e- পদ্ধতিতে সমতা করা হলোঃ এখানে বিজারক হবে সালফাইড আয়ন (S 2-)এবং জারক হলো অম্লীয় পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4-)। বিক্রিয়াকালে বিজারক (S 2-) আয়ন 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সালফার মৌলে জারিত হয় এবং জারক (MnO4-) অম্লীয় মাধ্যমে 5টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে Mn2+আয়নে পরিণত হয়। এরপর (MnO4-)আয়নের 4টি O পরমাণু 8টি H+ আয়নসহ 4টি H2O অণু গঠন করে। জারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ S 2-→S+2e- ---------------① বিজারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H 2 ---------------② ① নং সমীকরণকে 5 দ্বারা এবং ② নং সমীকরণকে 2 দ্বারা গুণ করে পাই- [গণিত] যোগ করে, [গণিত] সমীকরণটিতে দর্শক আয়নরুপে K+ ও SO4- আয়ন যোগ করে আণবিক সমীকরণ পাই- [গণিত]

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল

B পাত্রে H2S চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়া আয়ন e- পদ্ধতিতে সমতা বিধান কর।

উদ্দীপক

question image

বাংলাদেশ নৌ বাহিনী কলেজ, চট্টগ্রাম · 2024

উত্তর

সিস বিউটিন ডাই অয়িক এসিড এর সংকেত হলোঃ question image

উত্তর

বেনজিন ইথাইনের একটি পলিমার। কারণ- আমরা জানি, পলিমার হলো একটি বিশাল অণু যেটা অনেকগুলো একই যৌগের পুণঃসংযোগের মাধ্যমে তৈরি হয়। অ্যাসিটিলিন বা ইথাইনকে 450\end{if}]-->\end{if}]-->\end{if}]-->\end{if}]-->C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত লৌহ নলের মধ্যে চালনা করলে তিন অণু ইথাইনের পলিমারকরণ এর মাধ্যমে বেনজিন উৎপন্ন হয়। question image যেহেতু বেনজিন তিনটি ইথাইনের পলিমারকরণের ফলে তৈরি হয় এই বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে।

উত্তর

উদ্দীপকে B পাত্রে, H2S চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিচে আয়ন e- পদ্ধতিতে সমতা করা হলোঃ এখানে বিজারক হবে সালফাইড আয়ন (S2−)S^2-)এবং জারক হলো অম্লীয় পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4-)। বিক্রিয়াকালে বিজারক (S2−)S^2-) আয়ন 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সালফার মৌলে জারিত হয় এবং জারক (MnO4-) অম্লীয় মাধ্যমে 5টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে Mn2+আয়নে পরিণত হয়। এরপর (MnO4-)আয়নের 4টি O পরমাণু 8টি H+ আয়নসহ 4টি H2O অণু গঠন করে। জারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ S2−S^2-→S+2e- ---------------① বিজারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2−−−−−−−−−−−−−−−4H^2 ---------------② ① নং সমীকরণকে 5 দ্বারা এবং ② নং সমীকরণকে 2 দ্বারা গুণ করে পাই- 5 S2−→5 S+10e−2MnO4−+16H++10e−→2Mn2++8H2O\begin{aligned} & 5 \mathrm{~S}^{2-} \rightarrow 5 \mathrm{~S}+10 e^{-} \\ & 2 \mathrm{MnO}^{4-}+16 \mathrm{H}^{+}+10 e^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\end{aligned} ______________________________________________________________________________________________ যোগ করে, 2MnO4−+16H++5 S2−→2Mn2++5 S+8H2O2 \mathrm{MnO}^{4-}+16 \mathrm{H}^{+}+5 \mathrm{~S}^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+}+5 \mathrm{~S}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} সমীকরণটিতে দর্শক আয়নরুপে K+ ও SO4- আয়ন যোগ করে আণবিক সমীকরণ পাই- 2KMnO4+5H2 S+3H2SO4→2MnSO4+5 S+K2SO4+8H2O2 \mathrm{KMnO}_4+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{~S}+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 2 \mathrm{MnSO}_4+5 \mathrm{~S}+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}

উত্তর

উদ্দীপকের A পাত্র ও B পাত্রেকে মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি হবে- FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{KMnO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{Fe}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+2 \mathrm{MnSO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} এখানে, VFeSO4=25 mLVKMnO4=22.5 mLSKMnO4=0.02SFeSO4=?\begin{aligned} & V_{\mathrm{FeSO}_4}=25 \mathrm{~mL} \\ & V_{\mathrm{KMnO}_4}=22.5 \mathrm{~mL} \\ & S_{\mathrm{KMnO}_4}=0.02 \\ & S_{\mathrm{FeSO}_4}=?\end{aligned} আমরা জানি, question image বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়- 2 molKMnO4≡10 molFeSO41 molKMnO4≡5 molFeSO4\begin{aligned} & 2 \mathrm{~mol} \mathrm{KMnO}_4 \equiv 10 \mathrm{~mol} \mathrm{FeSO}_4 \\ & 1 \mathrm{~mol} \mathrm{KMnO}_4 \equiv 5 \mathrm{~mol} \mathrm{FeSO}_4 \\ & \end{aligned} 1000mL 1M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন=5×55.85g ∴22.5mL 0.02M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন 5×55.85×22.5×0.021000g=0.125g\begin{aligned} & \frac{5 \times 55.85 \times 22.5 \times 0.02}{1000} g \\ & =0.125 g\end{aligned} অবিশুদ্ধ Fe ভেজাল আছে =(0.6-0.125)g =0.475 g ∴ অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ =0.4750.6×100%=79.16%\begin{aligned} & =\frac{0.475}{0.6} \times 100 \% \\ & =79.16 \%\end{aligned} সুতরাং অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ 79.16%।
HSCChemistry 2nd PaperChapter 3: পরিমাণগত রসায়ন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?

সিলেট বোর্ড

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.নির্দেশক কী?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত্রা 2.0 M হবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?নির্দেশক কী?5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন