Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

K2Cr2O7 একটি জারক-ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় যেসব মৌল, মূলক বা আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিজে বিজারিত হয় এবং অপর কোনো পদার্থকে জারিত করে তাকে জারক বলে। অর্থাৎ জারক পদার্থ হলো ইলেকট্রন গ্রহীতা। [গণিত] একটি জারক। কারণ অম্লীয় মাধ্যমে [গণিত] আয়নের Cr মৌল 6টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে [গণিত] আয়নে পরিণত হয়। [গণিত]

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল

K2Cr2O7 একটি জারক-ব্যাখ্যা কর।

উদ্দীপক

question image

Rajshahi · 2021

উত্তর

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবণের প্রতি লিটার আয়তনের মধ্যে কোনো দ্রবের যত মোল পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত থাকে সে মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণে দ্রবটির মোলারিটি বলে।

উত্তর

জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় যেসব মৌল, মূলক বা আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিজে বিজারিত হয় এবং অপর কোনো পদার্থকে জারিত করে তাকে জারক বলে। অর্থাৎ জারক পদার্থ হলো ইলেকট্রন গ্রহীতা। K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 একটি জারক। কারণ অম্লীয় মাধ্যমে Cr2O72−\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-} আয়নের Cr মৌল 6টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cr3+\mathrm{Cr}^{3+} আয়নে পরিণত হয়। Cr2O72−+6e−+14H+→2Cr3++7H2O\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}+6 \mathrm{e}^{-}+14 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}

উত্তর

উদ্দীপকে II নং দ্রবণটি KMnO4। অম্লীয় মাধ্যমে H₂S এর সাথে KMnO4 এর বিক্রিয়াটি আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতা করা হলো- অম্লীয় মাধ্যমে H₂S এর সাথে KMnO7 এর বিক্রিয়াটি- H2 S+KMnO4+H2SO4→ S+MnSO4+K2SO4+H2O\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}+\mathrm{KMnO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{~S}+\mathrm{MnSO}_4+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} বিক্রিয়াটির আয়নিক সমীকরণ- S2−+MnO4−+H+⟶S+Mn2++H2O\mathrm{S}^{2-}+\mathrm{MnO}_4^{-}+\mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{S}+\mathrm{Mn}^{2+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} জারণ অর্ধবিক্রিয়া: S2−⟶S+2e\mathrm{S}^{2-} \longrightarrow \mathrm{S}+2 \mathrm{e} . . . . . . . . . . (i) বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া: MnO4−+5e+8H+→Mn2++4H2O\mathrm{MnO}_4^{-}+5 \mathrm{e}+8 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}. . . . . . . . . . . .(ii) ইলেকট্রন সংখ্যার সমতা আনায়নের জন্য সমীকরণ (i) ×5+\times 5+ (ii) ×2\times 2 হতে পাই- 5 S2−⟶5 S+10e2MnO4−+10e+16H+⟶2Mn2++8H2O\begin{aligned} & 5 \mathrm{~S}^{2-} \longrightarrow 5 \mathrm{~S}+10 \mathrm{e} \\ & 2 \mathrm{MnO}_4^{-}+10 \mathrm{e}+16 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\end{aligned} যোগ করে: 5 S2−+2MnO4−+16H+⟶5 S+2Mn2++8H2O5 \mathrm{~S}^{2-}+2 \mathrm{MnO}_4^{-}+16 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow 5 \mathrm{~S}+2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} এ সমতাযুক্ত আয়নিক সমীকরণের উভয় পাশে দর্শক আয়ন যুক্ত করে পাই- 5H2 S+2KMnO4+3H2SO4→5 S+2MnSO4+K2SO4+8H2O5 \mathrm{H}_2 \mathrm{~S}+2 \mathrm{KMnO}_4+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 5 \mathrm{~S}+2 \mathrm{MnSO}_4+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} এটি B পাত্রের দ্রবণে H₂S যোগ করার পর সংঘটিত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকৃত সমীকরণ।

উত্তর

লোহার খণ্ড H2SO4 দ্রবণে FeSO4 ও গ্যাস তৈরি করে, Fe(s)→H2SO4→FeSO4+H2\mathrm{Fe}_{(\mathrm{s})} \rightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{H}_2 অম্লীয় মাধমে FeSO4এর সাথে KMnO4 এর সমতাকৃত সমীকরণটি, 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnOSO4+8H2O\begin{aligned} & 10 \mathrm{FeSO}_4+2 \mathrm{KMnO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 5 \mathrm{Fe}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+ \\ & 2 \mathrm{MnOSO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\end{aligned} এখানে, 1 mol KMnO4 বিক্রিয়া করে = 10mol FeSO4 এর সাথে 1 mol KMnO4 বিক্রিয়া করে = 5 mol FeSO4 এর সাথে প্রশ্নমতে, 1000 mL1MKMnO4=5×55.85 gFe∴1 mL1MKMnO4=5×55.851000 gFe∴30 mL1MKMnO4=5×55.85×30×0.51000 gFe\begin{aligned} & 1000 \mathrm{~mL} 1 \mathrm{M} \mathrm{KMnO}_4=5 \times 55.85 \mathrm{~g} \mathrm{Fe} \\ & \therefore 1 \mathrm{~mL} 1 \mathrm{M} \mathrm{KMnO}_4=\frac{5 \times 55.85}{1000} \mathrm{~g} \mathrm{Fe} \\ & \therefore 30 \mathrm{~mL} 1 \mathrm{M} \mathrm{KMnO}_4=\frac{5 \times 55.85 \times 30 \times 0.5}{1000} \mathrm{~g} \mathrm{Fe}\end{aligned} =4.189 g=4.189 \mathrm{~g} Ans.
HSCChemistry 2nd PaperChapter 3: পরিমাণগত রসায়নRajshahi
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?

সিলেট বোর্ড

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.নির্দেশক কী?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত্রা 2.0 M হবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?নির্দেশক কী?5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন