সংকেত লিখঃ সিস বিউটিন ডাই অয়িক এসিড।
উত্তর: সিস বিউটিন ডাই অয়িক এসিড এর সংকেত হলোঃ [চিত্র]
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
সংকেত লিখঃ সিস বিউটিন ডাই অয়িক এসিড।
উদ্দীপক
বাংলাদেশ নৌ বাহিনী কলেজ, চট্টগ্রাম · 2024
উত্তর
সিস বিউটিন ডাই অয়িক এসিড এর সংকেত হলোঃ
উত্তর
বেনজিন ইথাইনের একটি পলিমার। কারণ-
আমরা জানি, পলিমার হলো একটি বিশাল অণু যেটা অনেকগুলো একই যৌগের পুণঃসংযোগের মাধ্যমে তৈরি হয়। অ্যাসিটিলিন বা ইথাইনকে 450\end{if}]-->\end{if}]-->
\end{if}]-->\end{if}]-->C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত লৌহ নলের মধ্যে চালনা করলে তিন অণু ইথাইনের পলিমারকরণ এর মাধ্যমে বেনজিন উৎপন্ন হয়।
যেহেতু বেনজিন তিনটি ইথাইনের পলিমারকরণের ফলে তৈরি হয় এই বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে।
\end{if}]-->\end{if}]-->C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত লৌহ নলের মধ্যে চালনা করলে তিন অণু ইথাইনের পলিমারকরণ এর মাধ্যমে বেনজিন উৎপন্ন হয়।
যেহেতু বেনজিন তিনটি ইথাইনের পলিমারকরণের ফলে তৈরি হয় এই বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে।উত্তর
উদ্দীপকে B পাত্রে, H2S চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিচে আয়ন e- পদ্ধতিতে সমতা করা হলোঃ
এখানে বিজারক হবে সালফাইড আয়ন (এবং জারক হলো অম্লীয় পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4-)। বিক্রিয়াকালে বিজারক ( আয়ন 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সালফার মৌলে জারিত হয় এবং জারক (MnO4-) অম্লীয় মাধ্যমে 5টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে Mn2+আয়নে পরিণত হয়। এরপর (MnO4-)আয়নের 4টি O পরমাণু 8টি H+ আয়নসহ 4টি H2O অণু গঠন করে।
জারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ →S+2e- ---------------①
বিজারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ MnO4-+8H++5e-→Mn2++②
① নং সমীকরণকে 5 দ্বারা এবং ② নং সমীকরণকে 2 দ্বারা গুণ করে পাই-
______________________________________________________________________________________________
যোগ করে,
সমীকরণটিতে দর্শক আয়নরুপে K+ ও SO4- আয়ন যোগ করে আণবিক সমীকরণ পাই-
উত্তর
উদ্দীপকের A পাত্র ও B পাত্রেকে মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি হবে-
এখানে,
আমরা জানি,
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়-
1000mL 1M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন=5×55.85g
∴22.5mL 0.02M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন
অবিশুদ্ধ Fe ভেজাল আছে =(0.6-0.125)g
=0.475 g
∴ অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ
সুতরাং অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ 79.16%।
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়-
1000mL 1M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন=5×55.85g
∴22.5mL 0.02M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন
অবিশুদ্ধ Fe ভেজাল আছে =(0.6-0.125)g
=0.475 g
∴ অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ
সুতরাং অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ 79.16%।