বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে কেনো?
উত্তর: বেনজিন ইথাইনের একটি পলিমার। কারণ- আমরা জানি, পলিমার হলো একটি বিশাল অণু যেটা অনেকগুলো একই যৌগের পুণঃসংযোগের মাধ্যমে তৈরি হয়। অ্যাসিটিলিন বা ইথাইনকে 450 ° [চিত্র] C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত লৌহ নলের মধ্যে চালনা করলে তিন অণু ইথাইনের পলিমারকরণ এর মাধ্যমে বেনজিন উৎপন্ন হয়। [চিত্র] যেহেতু বেনজিন তিনটি ইথাইনের পলিমারকরণের ফলে তৈরি হয় এই বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে কেনো?
উদ্দীপক
বাংলাদেশ নৌ বাহিনী কলেজ, চট্টগ্রাম · 2024
উত্তর
সিস বিউটিন ডাই অয়িক এসিড এর সংকেত হলোঃ
উত্তর
বেনজিন ইথাইনের একটি পলিমার। কারণ-
আমরা জানি, পলিমার হলো একটি বিশাল অণু যেটা অনেকগুলো একই যৌগের পুণঃসংযোগের মাধ্যমে তৈরি হয়। অ্যাসিটিলিন বা ইথাইনকে 450\end{if}]-->\end{if}]-->\end{if}]-->\end{if}]-->C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত লৌহ নলের মধ্যে চালনা করলে তিন অণু ইথাইনের পলিমারকরণ এর মাধ্যমে বেনজিন উৎপন্ন হয়।
যেহেতু বেনজিন তিনটি ইথাইনের পলিমারকরণের ফলে তৈরি হয় এই বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে।
যেহেতু বেনজিন তিনটি ইথাইনের পলিমারকরণের ফলে তৈরি হয় এই বেনজিনকে ইথাইনের পলিমার বলে।উত্তর
উদ্দীপকে B পাত্রে, H2S চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিচে আয়ন e- পদ্ধতিতে সমতা করা হলোঃ
এখানে বিজারক হবে সালফাইড আয়ন (এবং জারক হলো অম্লীয় পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO4-)। বিক্রিয়াকালে বিজারক ( আয়ন 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সালফার মৌলে জারিত হয় এবং জারক (MnO4-) অম্লীয় মাধ্যমে 5টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে Mn2+আয়নে পরিণত হয়। এরপর (MnO4-)আয়নের 4টি O পরমাণু 8টি H+ আয়নসহ 4টি H2O অণু গঠন করে।
জারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ →S+2e- ---------------①
বিজারণ অর্ধবিক্রিয়াঃ MnO4-+8H++5e-→Mn2++②
① নং সমীকরণকে 5 দ্বারা এবং ② নং সমীকরণকে 2 দ্বারা গুণ করে পাই-
______________________________________________________________________________________________
যোগ করে,
সমীকরণটিতে দর্শক আয়নরুপে K+ ও SO4- আয়ন যোগ করে আণবিক সমীকরণ পাই-
উত্তর
উদ্দীপকের A পাত্র ও B পাত্রেকে মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি হবে-
এখানে,
আমরা জানি,
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়-
1000mL 1M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন=5×55.85g
∴22.5mL 0.02M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন
অবিশুদ্ধ Fe ভেজাল আছে =(0.6-0.125)g
=0.475 g
∴ অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ
সুতরাং অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ 79.16%।
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়-
1000mL 1M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন=5×55.85g
∴22.5mL 0.02M KMnO4 জারিত করতে Fe প্রয়োজন
অবিশুদ্ধ Fe ভেজাল আছে =(0.6-0.125)g
=0.475 g
∴ অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ
সুতরাং অবিশুদ্ধ Fe এ ভেজালের শতকরা পরিমাণ 79.16%।