ডেসি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: যে দ্রবণের ঘনমাত্রা আমাদের জানা থাকে তাকে প্রমাণ দ্রবণ বলে। ডেসিমোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে 1 লিটার দ্রাবকে 0.1 মৈাল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকে। সেহেতু ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রব্যের পরিমান অর্থাৎ ঘনমাত্রা জানা থাকে, তাই ডেসিমোলার দ্রবণকে একটি প্রমাণ দ্রবণ বলা হয় ।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
ডেসি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ কেন? ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
কুমিল্লা ভিক্টোরিয়া সরকারি কলেজ · 2024
উত্তর
একটি উপদানের মোল সংখ্যার সাথে ঐ মিশ্রণে উপস্থিত সব উপাদানের মোট মোল সংখ্যার অনুপাতকে ঐ উপাদানের মোল ভগ্নাংশ বলে।
উত্তর
যে দ্রবণের ঘনমাত্রা আমাদের জানা থাকে তাকে প্রমাণ দ্রবণ বলে। ডেসিমোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে 1 লিটার দ্রাবকে 0.1 মৈাল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকে। সেহেতু ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রব্যের পরিমান অর্থাৎ ঘনমাত্রা জানা থাকে, তাই ডেসিমোলার দ্রবণকে একটি প্রমাণ দ্রবণ বলা হয় ।
উত্তর
এখানে,
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
দেওয়া আছে,
H2SO4 এর ঘনমাত্রা, S = 2.45%
মেলার ভর M = 98
∴ ঘনমাত্রা,
আবার,
NaOH এর ঘনমাত্রা, S = 0.5 M
এখানে,1 mol H2SO4≡2mol NaOH
\end{if}]--> \end{if}]--> 0.25 mol H2SO4 ≡2 × 0.25 mol NaOH
= 0.5 molNaOH
অর্থাৎ,
এখানে H2SO4 এবং NaOH এর সমবিয়োজন ঘটবে এবং ফলে pH ≈\end{if}]--> \end{if}]--> 7 হবে। তাই 4.0 - 10.0 পরিসরে থাকা যেকোনো নির্দেশক ব্যবহার করা যাবে।
H2SO4 এর ঘনমাত্রা,
আয়তন, VY = 100mL
= 0.1L
\end{if}]--> \end{if}]--> মোল, nY = S × V (0.25 × 0.1) mol
= 0.25 mol
NaOH এর ঘনমাত্রা, SZ = 0.5M
আয়তন, VZ = 20mL
= 0.02L
\end{if}]--> \end{if}]--> মোল, nZ = (0. 5 × 0.02) mol
= 0.01 mol
এখন,
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
1 mol H2SO4 ≡\end{if}]--> \end{if}]--> 2 mol NaOH
\end{if}]--> \end{if}]--> 0.025 mol H2SO4 ≡ \end{if}]--> \end{if}]--> (2 × 0.025) mol NaOH
= 0.05 mol NaOH
আবার,
অতিরিক্ত, H2SO4 থাকবে = (0.025 – 5×10-3)mol
= 0.02 mol
মিশ্রণের মোট আয়তন (100 + 20) = 120 mL
= 0.12L
∴ অতিরিক্ত H2SO4 এর ঘনমাত্রা
= 0.17 M
∴ মিশ্র দ্রবণের pH = - × 0.17)
= 0.477
∴ মিশ্র দ্রবণের pH 0.477 হবে এবং মিশ্রণটি হবে অম্লীয়।
H2SO4 এর ঘনমাত্রা,
আয়তন, VY = 100mL
= 0.1L
\end{if}]--> \end{if}]--> মোল, nY = S × V (0.25 × 0.1) mol
= 0.25 mol
NaOH এর ঘনমাত্রা, SZ = 0.5M
আয়তন, VZ = 20mL
= 0.02L
\end{if}]--> \end{if}]--> মোল, nZ = (0. 5 × 0.02) mol
= 0.01 mol
এখন,
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
1 mol H2SO4 ≡\end{if}]--> \end{if}]--> 2 mol NaOH
\end{if}]--> \end{if}]--> 0.025 mol H2SO4 ≡ \end{if}]--> \end{if}]--> (2 × 0.025) mol NaOH
= 0.05 mol NaOH
আবার,
অতিরিক্ত, H2SO4 থাকবে = (0.025 – 5×10-3)mol
= 0.02 mol
মিশ্রণের মোট আয়তন (100 + 20) = 120 mL
= 0.12L
∴ অতিরিক্ত H2SO4 এর ঘনমাত্রা
= 0.17 M
∴ মিশ্র দ্রবণের pH = - × 0.17)
= 0.477
∴ মিশ্র দ্রবণের pH 0.477 হবে এবং মিশ্রণটি হবে অম্লীয়।উত্তর
no ans