মুক্তমূলক অধিক সক্রিয় কেন?
উত্তর: মুক্তমূলক অধিক সক্রিয় কারণ তাদের বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান, এবং এরা ইলেকট্রন খুঁজতে থাকে নিজেদের স্থিতিশীল করতে যার ফলে এরা প্রচণ্ড সক্রিয় হয়।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
মুক্তমূলক অধিক সক্রিয় কেন?
উদ্দীপক
Rajshahi · 2023
উত্তর
একটি দ্রবণের কোন উপাদানের মোল সংখ্যা এবং দ্রবণে বিদ্যমান সব উপাদানের মোল সংখ্যার ভাগফলের অনুপাতকে সেই উপাদানের মোল ভগ্নাংশ বলে।
উত্তর
মুক্তমূলক অধিক সক্রিয় কারণ তাদের বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান, এবং এরা ইলেকট্রন খুঁজতে থাকে নিজেদের স্থিতিশীল করতে যার ফলে এরা প্রচণ্ড সক্রিয় হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের A পাত্রের H2SO4 একটি তীব্র এসিড ও B পাত্রের NaOH হলো তীব্র ক্ষারক।তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারের বিক্রিয়ায় সব ধরনের নির্দেশক ব্যবহার করা যায়। বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত এসিড সবল ও ক্ষার সবল হওয়ায় প্রশমন বিন্দুতে pH 7 থাকে। কারণ এক্ষেত্রে উৎপন্ন লবণে ক্ষার ও এসিডিক ধর্ম না থাকায় pH = 7 (বিশুদ্ধ পানির যত) হয়।
যেহেতু প্রশমন বিন্দুতে pH= 7 থাকে, তাই এ বিন্দুতে তীব্র এসিড বা ক্ষার যোগ করলে pH বেড়ে বা কমে যায়। এক্ষেত্রে pH বিস্তৃতি অনেক থাকে (3 - 10)। তাই উক্ত টাইট্রেশনে সব ধরনের নির্দেশক ব্যবহার করা হয়।
যেহেতু প্রশমন বিন্দুতে pH= 7 থাকে, তাই এ বিন্দুতে তীব্র এসিড বা ক্ষার যোগ করলে pH বেড়ে বা কমে যায়। এক্ষেত্রে pH বিস্তৃতি অনেক থাকে (3 - 10)। তাই উক্ত টাইট্রেশনে সব ধরনের নির্দেশক ব্যবহার করা হয়।উত্তর
দেওয়া আছে,
M = আণবিক ভর = 98g,
H2SO4 এর ঘনমাত্রা
এখানে,
S = ঘনমাত্রা = 0.5
W = ভর =?
M = আণবিক ভর = 9.8 g
V = আয়তন = 50 mL
A পাত্রে H2SO4 এর ভর-
আবার,
S = 0.1 M
M = 40
V = 100 mL
B পাত্রে, NaOH এর ভর,
H2SO4 ও NaOH এর বিক্রিয়া থেকে,
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
98g 2×40
=80
অতএব,
80g NaOH বিক্রিয়া করে 98g H2SO4 এর সাথে
0.4g ,, ,, ,, ,, ,,
=1.49 H2SO4
অতিরিক্ত
দেখা যায়, মিশ্রণে H2SO4 বেশি থাকে এবং H2SO4 একটি দ্বি-ক্ষারীয় এসিড। তাই মিশ্রণের প্রকৃতি এসিডিক হবে।