Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?

উত্তর: ফ্যারাডের সূত্র মতে, এক মোল একক ধনাত্মক আয়নকে চার্জমুক্ত করতে এক মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন। প্রতি মোল ইলেকট্রন প্রবাহ দ্বারা যে মোট ঋণাত্মক বিদ্যুৎ চার্জ উৎপন্ন হয়, তাকে ফ্যারাডে ধ্রুবক বলে।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল

ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?

ময়মনসিংহ গার্লস ক্যাডেট কলেজ · 2025

উত্তর

ফ্যারাডের সূত্র মতে, এক মোল একক ধনাত্মক আয়নকে চার্জমুক্ত করতে এক মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন। প্রতি মোল ইলেকট্রন প্রবাহ দ্বারা যে মোট ঋণাত্মক বিদ্যুৎ চার্জ উৎপন্ন হয়, তাকে ফ্যারাডে ধ্রুবক বলে।

উত্তর

এসিডযুক্ত অক্সালিক এসিড দ্রবণকে KMnO4\mathrm{KMnO}_4 দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেট করার সময় কোন নির্দেশক ব্যবহার করার প্রয়োজন পড়ে না। কারণ KMnO4\mathrm{KMnO}_4 এক্ষেত্রে নিজেই নির্দেশক হিসেবে কাজ করে। অর্থাৎ দ্রবণে KMnO4\mathrm{KMnO}_4 শেষ হয়ে গেলে এর বেগুনি বর্ণ দূরীভূত হয়ে যায় এবং বিক্রিয়ার সমাপ্তি বিন্দু নির্দেশ করে। তাই এখানে কোনো নির্দেশক ব্যবহার করার প্রয়োজন পড়ে না।

উত্তর

উদ্দীপকের পাত্র-A দ্রবণে সংঘটিত বিক্রিয়া- FeSO4+Na2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+H2O\begin{aligned} \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Na}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{Fe}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+ & \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 \\ + & \mathrm{Cr}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\end{aligned} বিক্রিয়াটি আয়ন আকারে নিয়ে পাই, question image উপরের বিক্রিয়ায় Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} আয়ন হলো বিজারক এবং Cr2O72−\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-} হলো জারক পদার্থ। অম্লীয় মাধ্যমে তাদের মধ্যে জারণ-বিজারণের অর্ধবিক্রিয়া নিম্নরূপ: জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: Fe2+⟶Fe3++e−\mathrm{Fe}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{e}^{-} . . . . . . . . . . . . . . . (1) বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: Cr2O72−+14H++6e−⟶2Cr3++7H2O\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}+14 \mathrm{H}^{+}+6 \mathrm{e}^{-}\longrightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}. . . . . . . . . . . . . . (2) এখন (1) নং কে 6 দ্বারা গুণ করে (1) + (2) নং করে পাই, 6Fe2++Cr2O72−+14H+⟶6Fe3++2Cr3++7H2O6 \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}+14 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow 6 \mathrm{Fe}^{3+}+2 \mathrm{Cr}^{3+}+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} প্রয়োজনীয় সংখ্যক Na+\mathrm{Na}^{+} ও SO42−\mathrm{SO}_4{ }^{2-} আয়ন সরবরাহ করে পাই, 6FeSO4+Na2Cr2O7+7H2SO4→3Fe2(SO4)3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O6 \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Na}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 3 \mathrm{Fe}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+\mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4+\mathrm{Cr}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} এটিই পাত্র-A এর বিক্রিয়াটির আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকৃত সমীকরণ।

উত্তর

পাত্র-B এর ক্ষেত্রে, 30 mL0.02MHNO3=30×0.021000 mol=6×10−4 mol\begin{aligned} 30 \mathrm{~mL} 0.02 \mathrm{M} \mathrm{HNO}_3 & =\frac{30 \times 0.02}{1000} \mathrm{~mol} \\ & =6 \times 10^{-4} \mathrm{~mol}\end{aligned} এবং 20 mL0.1MNaOH=20×0.11000 mol=2×10−3 mol20 \mathrm{~mL} 0.1 \mathrm{M} \mathrm{NaOH} =\frac{20 \times 0.1}{1000} \mathrm{~mol}=2 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} HNO3\mathrm{HNO}_3 ও NaOH এর বিক্রিয়া- HNO3+NaOH→NaNO3+H2O\mathrm{HNO}_3+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaNO}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} বিক্রিয়া মতে, 1 molHNO3=1 molNaOH1 \mathrm{~mol} \mathrm{HNO}_3=1 \mathrm{~mol} \mathrm{NaOH} ∴6×10−4 molHNO3=6×10−4 molNaOH\therefore 6 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{HNO}_3=6 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{NaOH} সুতরাং অবশিষ্ট, NaOH=(2×10−3−6×10−4)mol=1.4×10−3 mol\begin{aligned} \mathrm{NaOH} & =\left(2 \times 10^{-3}-6 \times 10^{-4}\right) \mathrm{mol} \\ & =1.4 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}\end{aligned} আবার, 40 mL0.05MH2SO4=40×0.051000 mol=2×10−3 mol40 \mathrm{~mL} 0.05 \mathrm{M} \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4=\frac{40 \times 0.05}{1000} \mathrm{~mol}=2 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} H2SO4\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 ও NaOH এর বিক্রিয়া- H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4+2 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} বিক্রিয়া মতে, 2 molNaOH=1 molH2SO42 \mathrm{~mol} \mathrm{NaOH}=1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 ∴1.4×10−3 molNaOH=1.4×10−32 molH2SO4=7×10−4 mol\begin{aligned} \therefore 1.4 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{NaOH} & =\frac{1.4 \times 10^{-3}}{2} \mathrm{~mol} \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \\ & =7 \times 10^{-4} \mathrm{~mol}\end{aligned} ∴ অবশিষ্ট , H2SO4=(2×10−3−7×10−4)mol=1.3×10−3 mol\begin{aligned} \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 & =\left(2 \times 10^{-3}-7 \times 10^{-4}\right) \mathrm{mol} \\ & =1.3 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}\end{aligned} এবং ঘনমাত্রা =1.3×10−3 mol(901000)L=0.014M=\frac{1.3 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}}{\left(\frac{90}{1000}\right) \mathrm{L}}=0.014 \mathrm{M} ∴H2SO4→2H++SO42−\therefore \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_4{ }^{2-} 2×0.014M2 \times 0.014 \mathrm{M} ∴pH=−log⁡(2×0.014)=1.6\therefore \mathrm{pH}=-\log (2 \times 0.014)=1.6 যেহেতু B পাত্রের মিশ্রণের pH মান 1.6, তাই মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।
HSCChemistry 2nd PaperChapter 3: পরিমাণগত রসায়নময়মনসিংহ গার্লস ক্যাডেট কলেজ
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?

  • ক
    +2
  • খ
    +2.5
  • গ
    +2.67
  • ঘ
    +3

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?

  • ক
    6.72 × 1023 টি
  • খ
    5.72 × 1023 টি
  • গ
    4.72 × 1021 টি
  • ঘ
    1.25 × 1021 টি

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?

  • ক
    +7
  • খ
    +6
  • গ
    +5
  • ঘ
    +4

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?

  • ক
    11.2
  • খ
    5.6
  • গ
    22.4
  • ঘ
    2.8

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?

সিলেট বোর্ড

  • ক
    2.50 × 10-2
  • খ
    2.65 x 102
  • গ
    2.50 × 103
  • ঘ
    2.65 x 103

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.নির্দেশক কী?

  • ক
    দুর্বল জৈব এসিড
  • খ
    দুর্বল জৈব ক্ষার
  • গ
    দুর্বল জৈব এসিড ও দুর্বল জৈব ক্ষার
  • ঘ
    দুর্বল অজৈব এসিড ও ক্ষার

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

  • ক
    0.15
  • খ
    0.321
  • গ
    0.595
  • ঘ
    1.06

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?

  • ক
    মিথাইল অরেঞ্জ
  • খ
    মিথাইল রেড
  • গ
    কোনটিই নয়
  • ঘ
    ফেনলফথ্যালিন

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?

  • ক
    pH>7
  • খ
    pH<7
  • গ
    pH = 14
  • ঘ
    pH=7

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?

  • ক
    ব্যুরেটে
  • খ
    পিপেটে
  • গ
    কনিক্যাল ফ্লাস্কে
  • ঘ
    বিকারে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত্রা 2.0 M হবে?

  • ক
    0.30
  • খ
    1.0
  • গ
    1.5
  • ঘ
    3.0

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

  • ক
    0.1M
  • খ
    0.01M
  • গ
    0.001M
  • ঘ
    0.02M

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?নির্দেশক কী?5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন