0.5M Na2CO3 দ্রবণের ঘনমাত্রাকে শতকরা এককে প্রকাশ কর।
উত্তর: NO2CO5 এর 0.5m দ্রবণ মানে 0.5 molL-2 Na2CO3 এর আণবিক ভর 106। 1L দ্রবণে দ্রবীভূত NO2CO5 এর ভর = 0.5 ' 106g Þ 100 cm2 দ্রবণে দ্রবীভূত Na2CO5 এর ভর = [গণিত] 0.5 m Na2CO3 শতকরা হারে ঘনমাত্রা = 5.3%।
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
0.5M Na2CO3 দ্রবণের ঘনমাত্রাকে শতকরা এককে প্রকাশ কর।
উদ্দীপক
নিচের তথ্য গুলো লক্ষ্য কর এবং প্রশ্নগুলোর উত্তর দাওঃ
শহীদ সৈয়দ নজরুল ইসলাম কলেজ · 2024
উত্তর
স্থির তাপমাত্রায় এক লিটার আয়তনে দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে দ্রবণের মোলারিটি বলে।
উত্তর
NO2CO5 এর 0.5m দ্রবণ মানে 0.5 molL-2 Na2CO3 এর আণবিক ভর 106।
1L দ্রবণে দ্রবীভূত NO2CO5 এর ভর = 0.5 ' 106g
Þ 100 cm2 দ্রবণে দ্রবীভূত Na2CO5 এর ভর =
0.5 m Na2CO3 শতকরা হারে ঘনমাত্রা = 5.3%।
উত্তর
106 cm3 দ্রবণে দ্রবীভূত H2SO4 এর ভর=1'106ppm
?
আমরা জানি, S1V1 = S2V2
অর্থাৎ পানি মেশাতে হবে = 10200 – 300
= 9700 mL
উত্তর
A পাত্রে 10.2m 300ml H2SO4 আছে,
B পাত্রে 500 ml 2% NaOH আছে।
B পাত্রে 0.5m 30 mL NaoH আছে।
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
এখন,
500 mL 10.2 m H2SO4 = (300 ' 10.2) ml 1 H2SO4
= 5100 ml 1m H2SO4
500 ml 0.5m NaOH = (500 ' 0.5) ml 1m NaOH
= 250 ml 1m NaOH
2 mol NaOH 1 mol H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে অর্থাৎ 230 ml NaOH 125 ml H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করবে।
H2SO4 অবশিষ্ট থাকবে (5100 – 125)ml 1m
= 4975 ml 1 m
মিশ্রণের আয়তন
?
S1v1= S2V2
মিশ্রণের pH = – ' 5.1)
= 1.00