শেয়ারFacebookWhatsApp

গ. উদ্দীপকের ৩নং ও ৪নং দ্রবণের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়া আয়ন- ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের ৩নং দ্রবণটি KI ও লঘু [গণিত] এর দ্রবণ এবং ৪নং দ্রবণটি [গণিত] এর দ্রবণ। এদের মধ্যে সংঘটিত জারণ বিজারণ বিক্রিয়াটি- [গণিত] উভয় পক্ষ থেকে দর্শক আয়ন [গণিত] আয়ন ও [গণিত] আয়ন বাদ দিয়ে পাই, [গণিত] জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: [গণিত] ..(i) বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া : [গণিত] ..(ii) সমীকরণ (i) × 10 ও সমীকরণ (ii) x 2 করে (i) ও (ii) নং সমীকরণদ্বয় যোগ করে পাই, [গণিত] ..(iii) এখন (iii) নং সমীকরণের বাম ও ডান উভয়দিকে দর্শক আয়ন K+ ও [গণিত] যোগ করে পাই, [গণিত] এটিই উদ্দীপকের ৩নং ও ৪নং দ্রবণের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়ার আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকৃত সমীকরণ ।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল

গ. উদ্দীপকের ৩নং ও ৪নং দ্রবণের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়া আয়ন- ইলেকট্রন …

উদ্দীপক

question image

Rajshahi · 2022

উত্তর

(CH3)3COH এর গাঠনিক সংকেত : question image

উত্তর

দুটি যৌগ এনানশিওমার হয় যখন- ১. যৌগদ্বয়ের দর্পণ প্রতিবিম্ব পরস্পরের সমাপতিত হয় না। ২. যৌগদ্বয়ের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন থাকে। ৩. উভয় আলোক সক্রিয় যৌগের অণুতে আবর্তনের মাত্রা সমান কিন্তু আবর্তনের দিক বিপরীত হয়।

উত্তর

উদ্দীপকের ৩নং দ্রবণটি KI ও লঘু H2SO4\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 এর দ্রবণ এবং ৪নং দ্রবণটি KMnO4\mathrm{KMnO}_4 এর দ্রবণ। এদের মধ্যে সংঘটিত জারণ বিজারণ বিক্রিয়াটি- KMnO4+KI+H2SO4 K2SO4+MnSO4+H2O+I2\mathrm{KMnO}_4+\mathrm{KI}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{~K}_2 \mathrm{SO}_4+\mathrm{MnSO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{I}_2 উভয় পক্ষ থেকে দর্শক আয়ন K+\mathrm{K}^{+} আয়ন ও SO42\mathrm{SO}_4{ }^{2-} আয়ন বাদ দিয়ে পাই, MnO4+I+H+Mn2++H2O+I2\mathrm{MnO}_4^{-}+\mathrm{I}^{-}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{I}_2 জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: Γe12I2\Gamma-\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{I}_2 ..(i)\ldots\ldots..(i) বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া : MnO4+5e+8H+Mn2++4H2O\mathrm{MnO}_4^{-}+5 \mathrm{e}^{-}+8 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \ldots\ldots..(ii) ______________________________________________________________ সমীকরণ (i) × 10 ও সমীকরণ (ii) x 2 করে (i) ও (ii) নং সমীকরণদ্বয় যোগ করে পাই, 10Γ+2MnO4+16H+5I2+2Mn2++8H2O10 \Gamma+2 \mathrm{MnO}_4^{-}+16 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 5 \mathrm{I}_2+2 \mathrm{Mn}^{2+}+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} ..(iii)\ldots\ldots..(iii) এখন (iii) নং সমীকরণের বাম ও ডান উভয়দিকে দর্শক আয়ন K+ ও SO42\mathrm{SO}_4^{2-} যোগ করে পাই, 10KI+2KMnO4+8H2SO45I2+2MnSO4+6 K2SO4+8H2O10 \mathrm{KI}+2 \mathrm{KMnO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 5 \mathrm{I}_2+2 \mathrm{MnSO}_4+6 \mathrm{~K}_2 \mathrm{SO}_4+8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} এটিই উদ্দীপকের ৩নং ও ৪নং দ্রবণের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়ার আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকৃত সমীকরণ ।

উত্তর

উদ্দীপকের ১নং ও ২নং দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত অবস্থায় সংঘটিত বিক্রিয়ার সমতাকৃত সমীকরণ- Fe+H2SO4FeSO4+H26FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2(SO4)3+K2SO4\begin{aligned} & \mathrm{Fe}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{H}_2 \\ & 6 \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow 3 \mathrm{Fe}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4\end{aligned} +Cr2(SO4)3+7H2O+\mathrm{Cr}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 6 molFeSO41 mol K2Cr2O76 \mathrm{~mol} \mathrm{FeSO}_4 \equiv 1 \mathrm{~mol} \mathrm{~K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 সুতরাং, 1000 mL1MK2Cr2O71000 \mathrm{~mL} 1 \mathrm{M} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 জারিত করতে FeFe প্রয়োজন =6×55.85 g=6 \times 55.85 \mathrm{~g} 1 mLIMK2Cr2O7\therefore 1 \mathrm{~mL} \mathrm{IM} \mathrm{K}{ }_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 জারিত করতে FeFe প্রয়োজন =6×55.85×1×11000 g=\frac{6 \times 55.85 \times 1 \times 1}{1000} \mathrm{~g} 25 mL0.03MK2Cr2O7\therefore 25 \mathrm{~mL} 0.03 \mathrm{M} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 জারিত করতে FeFe প্রয়োজন =6×55.85×25×0.031000 g=0.2513 g=\frac{6 \times 55.85 \times 25 \times 0.03}{1000} \mathrm{~g}=0.2513 \mathrm{~g} অতএব, 30 mL থেকে প্রাপ্ত Fe=0.2513 g\mathrm{Fe}=0.2513 \mathrm{~g} 150 mL\therefore 150 \mathrm{~mL} থেকে প্রাপ্ত Fe=0.2513×15030 g=1.26 g\mathrm{Fe}=\frac{0.2513 \times 150}{30}\mathrm{~g}=1.26 \mathrm{~g} সুতরাং ভেজালের পরিমাণ =(51.26)g=3.74 g=(5-1.26) \mathrm{g}=3.74 \mathrm{~g} অত্রব, ভেজালের শতকরা পরিমাণ =3.745×100%=74.8%=\frac{3.74}{5} \times 100 \%=74.8 \% অর্থাৎ উদ্দীপকের লোহার আকরিকে 74.8%74.8 \% ভেজাল আছে।
HSCChemistry 2nd PaperChapter 3: পরিমাণগত রসায়ন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.Fe3O4 এর Fe এর জারণ মান কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.প্রমাণ অবস্থায় 250 mL N₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.K₂MnO4 যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.STP তে 16 g SO₂ এর আয়তন কত dm3?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.0.025 M Na₂CO₃ দ্রবণের ppm ঘনমাত্রা কত?

সিলেট বোর্ড

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.নির্দেশক কী?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.Na₂CO3 ও H₂C₂O4 এর টাইট্রেশন কোনটি উপর্যুক্ত নির্দেশক?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুর pH মান কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.টাইট্রেশনে অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণ নেয়া হয় কোনটিতে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.6.0 M ঘনমাত্রার কোনো দ্রবের 0.50L দ্রবণে কত লিটার পানি যোগ করা হলে দ্রবণের ঘনমাত্রা 2.0 M হবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.500mL 5.3g সোডিয়াম কার্বনেটের ঘনমাত্রা কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।