মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি কি?
উত্তর: গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মৌল্ বিচ্ছিন্ন পরমাণু প্রত্যেকে একটি করে এক মৌল ইলেকট্রনের সাথে যুক্ত হয়ে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মৌল এক্ক ধনাত্বক চার্জযুক্ত আয়ন সৃষ্টি হতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি কি?
উদ্দীপক
Rajshahi · 2021
উত্তর
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মৌল্ বিচ্ছিন্ন পরমাণু প্রত্যেকে একটি করে এক মৌল ইলেকট্রনের সাথে যুক্ত হয়ে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মৌল এক্ক ধনাত্বক চার্জযুক্ত আয়ন সৃষ্টি হতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
উত্তর
n= প্রধান শক্তিস্তর
l= সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা
n এর জন্য l= 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত l= o, 1, 2, 3 হলে উপশক্তিস্তর s, p, d, f
২য় শক্তিস্তরে 2s, 2p। তাই 2d অসম্ভব।
উত্তর
AH3 হলো NH3.
এখন, N= 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
2s, 2p নতুন চারটি সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করে। তাদেরকে দ্বারা চিহ্নিত করলে N পরমাণুর e বিন্যাস হয় ।
অ্যামোনিয়া অণুতে বন্ধন কোণ
উত্তর
H2Q হলো H2O এবং H2R হলো H2S।
H2O এবং H2S গঠনকালে SP3 সংকরায়ন ঘটে। SP3 সংকরায়নে সৃষ্ট যৌগ বন্ধন কোণ কমে পানির অণূতে ∠104.5° হয়।
একই গ্রুপের মৌল s এর ক্ষেত্রেও H2S যৌগে বন্ধন কোণ আরও হ্রাস পায়। O এর চেয়ে S এর তড়িৎ ঋণাত্বকতা কম। H2S এর বন্ধন কোণ পানির বন্ধন কোণ অপেক্ষা 90° কম হয়।
S পরমাণুতে ফাঁকা 3d অরবিটাল বিদ্যমান। H-S-H –বন্ধন কোণ অস্বাভাবিকভাবে হ্রাস পেয়ে 92.12 অপেক্ষা হ্রাস পায়।
ফাঁকা d অরবিটালের সংকচোনের সাহায্যে H2S এর বন্ধঙ্কোণ তূলনামূলকভাবে একই সংকরণ এবং মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকা স্বত্ত্বে H2O অপেক্ষা হ্রাস পায়।
ফাঁকা d অরবিটালের সংকচোনের সাহায্যে H2S এর বন্ধঙ্কোণ তূলনামূলকভাবে একই সংকরণ এবং মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকা স্বত্ত্বে H2O অপেক্ষা হ্রাস পায়।
