ফ্লোরিন সর্বাপেক্ষা তড়িৎ ঋণাত্বক মৌল কেন?
উত্তর: শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্বকতা বলে। পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় কিন্তু শক্তিস্তর বৃদ্ধি পায় না। ফলে ঋণাত্বক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ বাম থেকে ডানে তড়িৎ ঋণাত্বকতা বাড়ে। তাই F এর তড়িৎ ঋণাত্বকতা সর্বাধিক।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ফ্লোরিন সর্বাপেক্ষা তড়িৎ ঋণাত্বক মৌল কেন?
উদ্দীপক
Rajshahi · 2021
উত্তর
অংকুরিত বার্লি বা শস্যদানা থেকে উৎপন্ন 6-10% ইথানোয়িক এসিডের জলীয় দ্রবণকে মল্ট ভিনেগার বলে।
উত্তর
শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্বকতা বলে। পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় কিন্তু শক্তিস্তর বৃদ্ধি পায় না। ফলে ঋণাত্বক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ বাম থেকে ডানে তড়িৎ ঋণাত্বকতা বাড়ে। তাই F এর তড়িৎ ঋণাত্বকতা সর্বাধিক।
উত্তর
উদ্দীপকের XZ2 হলো CO2; YZ2 হলো SiO2। স্বাভাবিক অবস্থায় CO2 গ্যাস; কিন্তু SiO2 কঠিন পদার্থ। এর কারণ CO2 একটি একক অণু। CO2 এর আণবিক গঠন সরলরৈখিক। যেমনঃ
CO2 অণুসমূহের মধ্যে কেবল দূর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কার্যকর থাকে। শুষ্ক CO2 এর গুণাঙ্ক -56°C।
এদিকে SiO2 পলিমার যৌগ। প্রতিটি চতুষ্কলক O পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয়ে পলিমার গঠন করে (SiO2)।
SiO2 এর গলণাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি। যা 1610°C ও 2230°C এবং সাধারণ তাপমাত্রায় SiO2 হলো কেলাস আকার পদার্থ।
CO2 অণুসমূহের মধ্যে কেবল দূর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কার্যকর থাকে। শুষ্ক CO2 এর গুণাঙ্ক -56°C।
এদিকে SiO2 পলিমার যৌগ। প্রতিটি চতুষ্কলক O পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয়ে পলিমার গঠন করে (SiO2)।
SiO2 এর গলণাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি। যা 1610°C ও 2230°C এবং সাধারণ তাপমাত্রায় SiO2 হলো কেলাস আকার পদার্থ।উত্তর
XW4 হলো CCl4 এবং YW4 হলো SiCl4। এরা পানির সাথে ভিন্ন ভিন্ন ধর্ম প্রদর্শন করে। CCl4 ব্যাতিত গ্রুপ -14 এর অন্যান্য সমযোজী হ্যলাইড যেমন SiCl4 পানির সংস্পর্শে আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয়। আর্দ্র বিশ্লেষণের শর্ত হলো কেন্দ্রীয় পরমাণুর ফাঁকা d অরবিটাল থাকা প্রয়োজন। CCl4 পানিতে আর্দ্র বিশ্লেষিত হতে পারেনা।
অপরদিকে, SiCl4 এর কেন্দ্রীয় পরমাণু Si ৩য় পর্যায়ভুক্ত অধাতব মৌল হওয়ায় 3d অরবিটাল খালি থাকে তাই পানির সাথে সন্নিবেশ বন্ধন গঠনের মাধ্যমে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়।
