CH4 একটি অপোলার অণু– ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: কার্বনের সাথে হাইড্রোজেন যুক্ত হবার চারটি বন্ধনই সমপ্রকৃতির হবার কারণে যৌগটির কেন্দ্র হতে চার্জ সমভাবে বঞ্চিত থাকে। আর তাতেই যৌগটি অপোলার প্রকৃতি হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
CH4 একটি অপোলার অণু– ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Sylhet · 2021
উত্তর
পরমাণুর যে মধ্যবর্তী স্থানে ইলেকট্রন ঘনত্ব সর্বাধিক হ্রাস পায় তাকে নোড বলে।
উত্তর
কার্বনের সাথে হাইড্রোজেন যুক্ত হবার চারটি বন্ধনই সমপ্রকৃতির হবার কারণে যৌগটির কেন্দ্র হতে চার্জ সমভাবে বঞ্চিত থাকে। আর তাতেই যৌগটি অপোলার প্রকৃতি হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের L ও M দ্বারা নাইট্রোজেন (N) ও হাইড্রোজেন (H) পরমাণু নির্দেশ করে। N ও H দ্বারা গঠিত যৌগ NH3 ।
NH3 সংকরণ ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস হচ্ছে N(7) = 1s2 2s2 2sx1 2py1 2pz1 থেকে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। এ অবস্থায় নাইট্রোজেন পরমাণুর যোজ্যতাস্তরের 2s ও 2p অরবিটাল সংমিশ্রিত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করে। তাদেরকে সংকর দ্বারা চিহ্নিত করলে সংকরিত অবস্থায় N+ পরমাণুর যোজ্যতাস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস হয় ও এক্ষেত্রে ও সংকর অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন (e) থাকায় তারা প্রত্যেকে একটি করে H- পরমাণুর 1S1 অরবিটালের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ দ্বারা তিনটি N-H সিগমা (O) বন্ধন সৃষ্টি করে SP2 সংকরণের মাধ্যমে NH3 অনু সৃষ্টি হয়। ও ও অরবিটালসমূহের বন্ধন ইলেকট্রন যুগলের মধ্যকার বির্কষণ অপেক্ষা এর নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রনযুগল দ্বারা তাদের ওপর বিকর্ষণ বেশি হয়। ফলে অ্যামোনিয়া অণুতে বন্ধন কোণ ÐHNH এর মান 109.5° থেকে কমে 107° হয়। অ্যামোনিয়া অণুর গঠন একটি ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায়, যার কেন্দ্র বিন্দুতে N পরমাণু এবং তলের কৌণিক বিন্দুসমূহে H পরমাণুসমূহ অবস্থিত। 
চিত্র: নাইট্রোজেন পরমাণু sp3 সংকরণের ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায় NH3 অণুর সৃষ্টি।
চিত্র: নাইট্রোজেন পরমাণু sp3 সংকরণের ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায় NH3 অণুর সৃষ্টি।উত্তর
উদ্দীপকের M দ্বারা হাইড্রোজেন (H) এবং T ও A দ্বারা যথাক্রমে অক্সিজেন (O) ও সালফার (S) বুঝায়। M ও T দ্বারা গঠিত যৌগ H2O এবং M ও A দ্বারা গঠিত যৌগ H2S ।
পর্যায় সারনির একই গ্রুপে 16 এর মৌল হল O এবং S. তাই তাদের হাইড্রাইড যেমন H2O ও H2S এর ধর্মে গ্রুপভিত্তিক মিল থাকা স্বাভাবিক। কিন্তু H2S সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অথচ H2O তরল। এর কারন হলো পানির অণু (H2O) হল পোলার;
কিন্তু H2S হলে অপোলার। পোলার H2S অণুর মধ্যে H-বন্ধন সম্ভব নয়। হাইড্রোজেন বন্ধন উপস্থিত থাকার ফলে H2O অনুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে। সংঘব্ধ বা গুচ্ছ আকারে রাখে। ফলে আন্তঃআণবিক দূরত্ব হ্রাস পাওয়ায় H2O তরল অবস্থা প্রাপ্ত হয়। 
অপরদিকে H2S অনুসমূহের হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন সম্ভব নয় বলে এরা পৃথক অনুরূপে গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে H2S অণুগুলোর মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল থাকে। যদি পানিতে (H2O) H বন্ধন না থাকতো তাহলে পানির স্ফুটনাংক 200°C ক্রম । পেয়ে –100° C হতো। মূলত H বন্ধন এর কারণেই উদ্দীপকের দুটি যৌগের ভৌত অবস্থা ভিন্ন হয়।
অপরদিকে H2S অনুসমূহের হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন সম্ভব নয় বলে এরা পৃথক অনুরূপে গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে H2S অণুগুলোর মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল থাকে। যদি পানিতে (H2O) H বন্ধন না থাকতো তাহলে পানির স্ফুটনাংক 200°C ক্রম । পেয়ে –100° C হতো। মূলত H বন্ধন এর কারণেই উদ্দীপকের দুটি যৌগের ভৌত অবস্থা ভিন্ন হয়।
