দ্রাব্যতার গুণফল বলতে কি বুঝ।
উত্তর: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন স্বল্প দ্রব্যতা যুক্ত লবণ থেকে উৎপন্ন আয়ন সমূহের ঘনমাত্রার সর্বোচ্চ গুণফলকে দ্রাব্যতার গুণফল বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
দ্রাব্যতার গুণফল বলতে কি বুঝ।
উদ্দীপক
Dhaka · 2021
উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন স্বল্প দ্রব্যতা যুক্ত লবণ থেকে উৎপন্ন আয়ন সমূহের ঘনমাত্রার সর্বোচ্চ গুণফলকে দ্রাব্যতার গুণফল বলে।
উত্তর
রাসায়নিক সমাবস্থায একটি গতিশীল অবস্থা, স্থিতি অবস্থা নয়। একটি উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না। বরং এক সময় সম্মুখ মুখী ও পাশ্চৎমুখী বিক্রিয়ার হার সমান হারে চলতে থাকে। আবদ্ধ পাত্রে H2 ও I2 এ বিক্রিয়ার HI উৎপন্ন হয়।
ট্রেসার হিসেবে অল্প পরিমানে 128I2 ব্যবহার করলে সাম্যাবস্থার পরিবর্তন হয় না। কিন্তু HI এর কিছু আয়োডিন তেজস্ক্রিয় হয়। তাই বলা যায় যে রাসায়নিক সাম্যবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা।
উত্তর
Z মৌলটি হল Cl । কারণ এটি ২য় পর্যায়ের গ্রুপ ১৭ এ অবস্থিত এবং Q মৌলটি হল Cl কারণ এটি তৃতীয় পর্যায়ের গ্রুপ ১৭ এর মৌল। এদের মধ্যে Cl এর ইলেকট্রন আসক্তি বেশি।
গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু প্রত্যেককে একটি করে এক মোল ইলেকট্রন এর সাথে যুক্ত করে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মোল একক ঋণাত্মক চার্জ যুক্ত আয়ন সৃষ্টি করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
F এর ইলেকট্রন আসক্তি Cl অপেক্ষা কম। এর কারণ হলো F পরমাণুর আকার ক্ষুদ্র। F ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্বশেষ শক্তি স্তরে হয়। আগমনকারী ইলেকট্রন প্রতি দ্বিতীয় শক্ত স্তরের ইলেকট্রন সমূহের পারস্পরিক বেশি হওয়ায় F ইলেকট্রন আসক্তির মান কম হয়। অপরদিকে
Cl এর তৃতীয় শক্তি স্তর বড় হওয়ায় এতে যথেষ্ট যোজ্যতা স্তরের সাতটি ইলেকট্রন সহজে স্থান করে নেয়।
সুতরাং ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে, Cl > F
উত্তর
উদ্দীপকের X মৌলটির ১ম গ্রুপের প্রথম পর্যায়ে হওয়াতে মৌলটি H। 16 গ্রুপ ও দ্বিতীয় পর্যায়ে বিধায় Y মৌলটি O। 16 গ্রুপ ও তৃতীয় পর্যায়ে বিধায় M মৌলটি S। X2Y হলো H2O এবং X2M হলো H2S। H2O তে H বন্ড থাকায় H2O তরল হলেও H2S এ H বন্ড না থাকায় H2S গ্যাসীয়।
চিত্রঃ পানিতে H বন্ধন।
H2O এবং H2S হল গ্রুপ 16 এর মৌল O ও S এর হাইড্রাইট। গ্রুপভিত্তিক উভয় হাইড্রাইডের ধর্ম মিল থাকার কথা। কিন্তু বাস্তবে H2O তরল কিন্তু H2S হলো গ্যাস। এদের উভয়ের মধ্যে কেবল H বন্ধন ঘটে।
চিত্রঃ পানিতে H বন্ধন।
H2O এবং H2S হল গ্রুপ 16 এর মৌল O ও S এর হাইড্রাইট। গ্রুপভিত্তিক উভয় হাইড্রাইডের ধর্ম মিল থাকার কথা। কিন্তু বাস্তবে H2O তরল কিন্তু H2S হলো গ্যাস। এদের উভয়ের মধ্যে কেবল H বন্ধন ঘটে।
