রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীলতা ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: রাসায়নিক সাম্যবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা। এ অবস্থায় সম্মুখ ও বিপরীত বিক্রিয়ার হার শূন্য না হলেও অর্থাৎ বিক্রিয়া বন্ধ না থাকলেও বিক্রিয়ক ও উৎপাদ একই পরিমানে তৈরী হও্যার জন্য এদের স্থির বলে মনে হয়।এ প্রক্রিয়াটিকে গতিশীল সাম্যাবস্থা বা (Dynamic equilibrium) বলে। কেননা এ সময় প্রকৃত অর্থে বিক্রিয়া সংগঠিত হতে থাকে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীলতা ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Mymensingh · 2021
উত্তর
অঙ্কুরিত বালি বা অন্য কোনো শস্য দানা মল্ট ও ইস্ট থেকে নিঃসৃত এনজাইমের সাহায্যে স্টার্চ থেকে যে ভিনেগার প্রস্তুত করা হয় তাকে মল্ট ভিনেগার বলে।
উত্তর
রাসায়নিক সাম্যবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা। এ অবস্থায় সম্মুখ ও বিপরীত বিক্রিয়ার হার শূন্য না হলেও অর্থাৎ বিক্রিয়া বন্ধ না থাকলেও বিক্রিয়ক ও উৎপাদ একই পরিমানে তৈরী হও্যার জন্য এদের স্থির বলে মনে হয়।এ প্রক্রিয়াটিকে গতিশীল সাম্যাবস্থা বা (Dynamic equilibrium) বলে। কেননা এ সময় প্রকৃত অর্থে বিক্রিয়া সংগঠিত হতে থাকে।
উত্তর
উদ্দীপকে ৪র্থ পর্যায়ের ১১ নং গ্রুফের M প্রতিকটি কপার (Cu) এবং ৩য় পর্যায়ের ১৭নং গ্রুফের a মৌলটি Cl। সুতরাং MQ এবং MQ2যথাক্রমে CuCl এবং CuCl2 এদের মধ্যে CuCl2 যৌগটি রঙ্গিন হবে।
Cu (29) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Cu+ (29) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s6
Cu2+ (29) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s6
CuCl এ কপার (Cu) এর স্থির জারন মান +1 এবং সর্বশেষ কপার 3d অরবিটালের ইলেকট্রন পূর্ণ আছে। Cu+ আয়নটি অবস্থার মৌলের ও আয়নের শর্তপূরণ করে না এবং Cu+ আয়ন নির্দিষ্ট যৌগ রঙ্গিণ হয় না। CuCl এর বর্ণ সাদা।
অন্যদিকে Cu2+ এর সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন 3d অরবিটাল দৃঢ় থাকে এবং ১টি অযুগ্ন ইলেকট্রন শক্তি শোষণ করে নির্দিষ্ট বর্নের আলো বিকিরন করে। ফলে Cu2+ আয়ন দ্বারা গঠিত যৌগ রঙ্গিন হয়। CuCl বর্ণ নীল। অপরদিকে CuCl2 বর্ণহীন বা সাদা বর্ণের।
উত্তর
উদ্দীপকের P , Q ,ও R দ্বারা ১৭নং গ্রুফের F , Cl ও Br বোঝানো হয়েছে। F , Cl ও Br এর হাইড্রোসিড যথাক্রমে HF , HCl এবং HBr এদের মধ্যে HBr অধিক সক্রিয় HF এর কম H তড়িৎ ঋণাত্মকভাবে এর মান 2.1 ও F এর তড়িৎ ঋণাত্মক মান 4.0 । KrF এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকের পার্থক্য (4-2.1) = 1.9 । যা 1 অপেক্ষা অনেক বড়। HF অনুর মধ্যকার তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যাপ্ত বেশি বলে HF অনুতে পোলারায়নের সৃষ্টি হয় এবং HF অনু H বন্ধন হয়ে পানির অনুর সাথে যুক্ত হয়। এ কারণে HF জলীয় দ্রবনে খুব সমান স্বল্পমাত্রায় আয়নিত হয় ফলে HF দূর্বল এসিড।
অপরদিকে HCl অনুর মধ্যে H ও Cl এর তড়িৎ ঋণাত্মকভাবে এর পর্যন্ত (3.0-2.1) =0.9 ; যা অপেক্ষা কম এবং HBr এর ক্ষেত্রে তীব্র ঋণাত্মকতার পার্থক্য (2.8-2.1) =0.7 ;HBr এর পোলারায়ন ঘনত্ব HCl ও hf অপেক্ষা অনেক কম। পোলারায়ন ক্ষমতা HBr এর কম মিশ্র জলীয় দ্রবনে আয়নিত হতে পারে এবং H+ আয়ন সহজে দান কমাতে পারে। অন্যদিকে HCl ও জলীয় দ্রবনে H+ দান করতে পারে। কিন্তু জলীয় দ্রবনে আংশিক আয়নিত হয় বলে HF , HCl ও HBr থেকে মৃদু বা দূর্বল এসিড। হাইড্রাসিডের সক্রিয়তার ক্রম, HF > HCl > HBr।
