কেলাসন কী?
উত্তর: একটি নির্দিষ্ট দ্রাব্যকে দ্রবীভূত কোনো তাপহারী কঠিন বস্তুর উত্তপ্ত সম্পৃক্ত দ্রবঙ্কে ধীরে ধীরে শীতল করে দ্রবীভূত পদার্থকে দ্রবন হতে পৃথক করার পদ্ধতিকে কেলাসন বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
কেলাসন কী?
উদ্দীপক
Mymensingh · 2021
উত্তর
একটি নির্দিষ্ট দ্রাব্যকে দ্রবীভূত কোনো তাপহারী কঠিন বস্তুর উত্তপ্ত সম্পৃক্ত দ্রবঙ্কে ধীরে ধীরে শীতল করে দ্রবীভূত পদার্থকে দ্রবন হতে পৃথক করার পদ্ধতিকে কেলাসন বলে।
উত্তর
কোনো পরমানুর অরবিট যদি পূর্ণ অবস্থায় থাকে তখন পরমানুর সবথেকে বেশি নিষ্ক্রিয় অবস্থা প্রাপ্ত হয়। আবার অর্ধেক পূর্ণ থাকলেও অনেকটা নিষ্ক্রিয় অবস্থা প্রাপ্ত হয়। অর্থাৎ ক্রোমিয়াম পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাস উপরের মতো না হয়ে নিচের মতো হয় । কারণ এভাবে হলে অরবিটাল 3d অর্ধপূর্ণ অবস্থায় থাকে।
উত্তর
উদ্দীপকের A মৌলটির n = 4 l = 0 m=+0.5
সুতরাং সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন বিন্যস অর্থাৎ মৌলটি K(19।
উদ্দীপকের B মৌলটির n = 3 l =0 m = +0.5
সুতরাং সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন বিন্যাস । অর্থাৎ মৌলটি Na(11)।
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমানু থেকে একটি করে ইলেকট্রন সরিয়ে একে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমান শক্তির প্রয়োজন হয়
তাকে সেই মৌলের আয়নীকরন শক্তি বা বিভব শক্তি বলা হয়। একে Ei দ্বারা প্রকাশ করা হয়।Ei এর মান সবসময় ধনাত্মক।
Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [সর্বশেষ ইলেকট্রন ৩য় কক্ষপথে]
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [সর্বশেষ ইলেকট্রন ৪র্থ কক্ষপথে]
একই গ্রুফে মৌলসমূহের পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে ইলেকট্রনের শক্তিস্তর বাড়ে। সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ দূরবর্তী হয় এবং এর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষন কমে।
তাই K অপেক্ষা Na এর আয়নিকরন বিভব বেশি।
উত্তর
উদ্দীপকের ACl ও BCl যৌগ দুটি যথাক্রমে KCl ও NaCl । KCl এ ক্যাটায়ন চার্জ K+ এবং NaCl+ এর ক্যাটায়ন চার্জ Na+ । একই গ্রুফের উপর থেকে নিচের দিকে ধাতব আয়নের আয়নিক ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। ক্যাটায়নের আকার যত বড় হবে ঐ ক্যাটায়ন কর্তৃক পোলারায়ন ক্ষমতা তত কম হবে। পোলারায়ন ক্ষমতা হ্রাস পেলে তার আয়নিকরণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পাবে। Na এর ক্যাটায়নের আকার পটাশিয়াম (K) অপেক্ষা ছোট বলে পোলারায়ন বেশি হয় এবং সমযোজী বৈশিষ্ট প্রদর্ধন করে।
পোলারায়ন ক্ষমতা – Na+ > K+
উভয় যৌগ অ্যানায়ন(Cl) একই থাকায় Na+এবং K+ এর আজকার অপেক্ষা ক্ষুদ্র বিধায় NaCl অপেক্ষা KCl অধিক সমযোজী হবে।
