পানি একটি উভধর্মী পদার্থ- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: প্রোটনীয় মতবাদ অনুসারে যেসব রাসায়নিক পদার্থ প্রোটন দাতা ও গ্রহীতা হিসেবে কাজ করতে পারে, তাদেরকে উভধর্মী পদার্থ বলে। পানি (H2O) এসিডের সাথে বিক্রিয়ায় প্রোটন গ্রহীতা হিসেবে ক্ষার হিসেবে এবং ক্ষারের সাথে প্রোটন দাতা হিসেবে এসিড হিসেবে কাজ করে। H2O+ HCI → H3O+ +CI- ক্ষার এসিড H2O + NH3 → OH- + NH4+ এসিড ক্ষার তাই বলা যায় যে, পানি একটি উভধর্মী পদার্থ ।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
পানি একটি উভধর্মী পদার্থ- ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Comilla · 2019
উত্তর
যে সব পদার্থের উপস্থিতির কারণে প্রভাবকের প্রভাবন ক্ষমতা হ্রাস প্রাপ্ত হয়, এমনকি বন্ধ হয়ে যায় তাদেরকে প্রভাবক বিষ বলে।
উত্তর
প্রোটনীয় মতবাদ অনুসারে যেসব রাসায়নিক পদার্থ প্রোটন দাতা ও গ্রহীতা হিসেবে কাজ করতে পারে, তাদেরকে উভধর্মী পদার্থ বলে। পানি (H2O) এসিডের সাথে বিক্রিয়ায় প্রোটন গ্রহীতা হিসেবে ক্ষার হিসেবে এবং ক্ষারের সাথে প্রোটন দাতা হিসেবে এসিড হিসেবে কাজ করে।
H2O+ HCI → H3O+ +CI-
ক্ষার এসিড
H2O + NH3 → OH- + NH4+
এসিড ক্ষার
তাই বলা যায় যে, পানি একটি উভধর্মী পদার্থ ।
উত্তর
উদ্দীপকের C ও D মৌলের পারমানবিক সংখ্যা যথাক্রমে 15 ও 16 । সুতরাং মৌলদ্বয় যথাক্রমে ফসফরাস (P) ও সালফার (S)। সালফার ও ফসফরাসের মধ্যে সালফারের তুলনায় ফসফরাসের আয়নিকরণ শক্তি বেশি।
এর কারণ নিম্নে ব্যাখ্যা করা হলো :
পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানদিকে গমন করলে পারমানবিক আকার হ্রাসের সাথে সাথে আয়নিকরণ শক্তি ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পেতে থাকে। সেই হিসেবে P এর তুলনায় S-এর আয়নিকরণ শক্তি বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে S-এর তুলনায় P-এর আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি।
P15. ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S16 ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
যেহেতু P-এর ইলেকট্রন বিন্যাসে 3p3 অর্ধপূর্ণ অরবিটাল বিদ্যমান এবং এটি S-এর 3p4 অপেক্ষা অধিক স্থিতিশীল। এই কারণে 3p3 অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন সরানোর ক্ষেত্রে 3p4 অপেক্ষা অধিক শক্তির প্রয়োজন হয়। ফলে P-এর আয়নিকরণ শক্তি S-অপেক্ষা বেশি হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের A, B ও E মৌল তিনটির পারমানবিক সংখ্যা যথাক্রমে
6, 14 ও 17 । সুতরাং মৌল A, B, E তিনটি হলো কার্বন (C), সিলিকন (Si) ও ক্লোরিন (CI) এবং AE ও BE, যৌগদ্বয় যথাক্রমে CCl4 ও SiCl4 |
CCl4 ও SiCl4 এর সাথে পানির বিক্রিয়াকে আর্দ্রবিশ্লেষণ বিক্রিয়া বলে ।
এখানে SiCl4 আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় কিন্তু CCl4 আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না। এর কারণ আর্দ্র বিশ্লেষণের বিক্রিয়া কৌশলের মধ্যে নিহিত। কোন যৌগের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটার সময় প্রথম পদক্ষেপ হচ্ছে- পানির অণু তার নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল দ্বারা একটি সন্নিবেশ বন্ধন গঠন। SiCl4 এর আর্দ্রবিশ্লেষণের সময় পানির অণুর অক্সিজেন পরমাণু নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সাথে সিলিকন পরমাণুর সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে অন্তবর্তী যৌগ গঠিত হয়।
এরূপে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় SiCl4 এর চারটি Cl পরমাণু
চারটি -OH মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে।
SiCl4 + 4H-OH → Si(OH)4 + 4HCI
যেহেতু, সিলিকন ৩য় পর্যায়ের মৌল সেহেতু তার শূন্য 3d অরবিটাল আছে, যেখানে পানি কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া সম্ভব। অন্য কথায় Si এর পক্ষে অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব।
অন্যদিকে ২য় পর্যায়ের মৌল কার্বনে এরূপ ফাঁকা d অরবিটাল নেই। তাই H2O কর্তৃক যোগান ও শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া এখানে সম্ভব নয়। ফলে সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে না। তাই CCI4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
