হুন্ডের নীতি অনুযায়ী ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা কর
উত্তর: সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনসমূহ এমনভাবে প্রবেশ করে যেন তারা সর্বোচ্চ অযুগ্ম অবস্থায় থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন একইমুখী হয়। হুণ্ডের নীতি অনুসারে ফসফরাস (P) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 15P → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [চিত্র] অনুসারে 15P এর ইলেকট্রন বিন্যাস।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
হুন্ডের নীতি অনুযায়ী ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা কর
উদ্দীপক
Dhaka · 2019
উত্তর
কোন সমযোজী যৌগের অনুতে উপস্থিত দুটি ভিন্ন মৌলের পরমানুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি মৌলের পরমানু কর্তৃক নিজের দিকে আকর্ষণ করার তুলনামূলক ক্ষমতাকে সেই মৌলের তড়িৎ ঋনাত্মকতা বলে।
উত্তর
সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনসমূহ এমনভাবে প্রবেশ করে যেন তারা সর্বোচ্চ অযুগ্ম অবস্থায় থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন একইমুখী হয়।
হুণ্ডের নীতি অনুসারে ফসফরাস (P) এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
15P → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
অনুসারে 15P এর ইলেকট্রন বিন্যাস।
অনুসারে 15P এর ইলেকট্রন বিন্যাস।উত্তর
উদ্দীপকের P মৌলটি হচ্ছে আয়রন (Fe)। কেননা,
P মৌলটির সর্বশেষ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 3d6 4s2 । সুতরাং,। Fe-এর পরিবর্তনশীল জারন অবস্থা প্রদর্শনের কারণ নিম্নে ব্যাখ্যা করা হল-
Fe-এর পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শনের প্রধান কারণ Fe পরমাণুর বহিঃস্থ স্তরে আংশিকভাবেপূর্ণ d অরবিটালের উপস্থিতি। বহিঃস্তরে d অরবিটাল থাকায় পরমাণুর ইলেকট্রনযুগল ভেঙে গিয়ে ভিন্ন সংখ্যক অযুগল ইলেকট্রন সৃষ্টি করতে পারে। ফলে বিভিন্ন মৌলের সাথে সংযোগের সম্ভাব্যতা সৃষ্টি হয়।
এ ছাড়া অবস্থান্তর ধাতু সমূহের 4d এবং 4s উভয় অরবিটালের শক্তি মান খুব কাছাকাছি। তাই কোনো একটি অবস্থান্তর মৌলের পরমাণুর বহিঃস্থ 4s2 অরবিটালের দুটি ইলেকট্রন অপসারণের পর পরবর্তী 3d অরবিটাল হতে বিভিন্ন সময়ে বিভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন ত্যাগ করে প্রায় সমান স্থায়িত্বের একাধিক আয়ন গঠন করতে পারে। এ জন্য Fe পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে।
26Fe → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
3d এর n+/ এর মান = 3 + 2 = 5
4s এর n+/ এর মান = 4+0=4
(উভয়ের শক্তির মান খুব কাছাকাছি)
যেমন:
i. 2Fe + O2 → 2FeO ; [জারণ মান +2]
ii. Fe + H2O + 0.5 O2 → Fe(OH)2
Fe(OH)2+ 2H2O + O2 → 2Fe2O3.3H2O ; [জারণ মান +3]
উত্তর
দেওয়া আছে, আয়নের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 3d9।
এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-
→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0
সুতরাং, মৌলটি হলো (Cu)।
আবার, আয়নের বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 3d10।
এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো—
→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
সুতরাং, মৌলটি হলো (Zn)।
অবস্থান্তর ধাতুর অধিকাংশ যৌগ এবং তাদের আয়নের অবস্থান্তর ধাতুর অধিকাংশ যৌগ এবং তাদের আয়নের দ্রবণসমূহ রঙিন। অবস্থান্তর ধাতু ও আয়নে অপূর্ণ d অরবিটাল থাকে বলেই এরা রঙিন হয়। অবস্থান্তর ধাতুর পরমাণুর বহিস্তরের d অরবিটালসমূহের শক্তি সমান। একে ডিজেনারেট অবস্থা বলে। কিন্তু যৌগ গঠনের সময় অন্য পরমাণুর অরবিটালের সঙ্গে অবস্থান্তর ধাতব আয়নের d অরবিটালের অধিক্রমণ ঘটায় d অরবিটালসমূহের মধ্যে শক্তির কিছুটা পার্থক্য সৃষ্টি হয় (নন-ডিজেনারেট অবস্থা)। সুতরাং যৌগের দ্রবণে আলো পড়লে d ইলেকট্রন দৃশ্যমান অঞ্চলের আলো শোষণ করে কাছাকাছি শক্তির অপর d অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। যে বর্ণের আলো শোষণ করে তার সম্পূরক বর্ণের আলো দৃশ্যমান হয়। ফলে অবস্থান্তর ধাতুর আয়নের দ্রবণটি ঐ নির্দিষ্ট বর্ণের হয়। Zn2+ আয়নে সুস্থিত d10 কনফিগারেশন থাকায় ইলেকট্রনের কোন d-d স্থানান্তর সম্ভব নয়। এজন্য জিংক লণসমূহ বর্ণহীন । কিন্তু Cu2+ আয়নে অপূর্ণ d অরবিটাল আছে। এজন্য কিউপ্রিক লবণগুলো রঙিন।
রঙিন যৌগের ক্ষেত্রে মনে রাখতে হবে যে, লিগ্যান্ড, অবস্থান্তর মৌল, অবস্থান্তর মৌলের চার্জ, লিগ্যান্ডের সংখ্যা- এদের যেকোনোটির পরিবর্তন হলে নন-ডিজেনারেটর অবস্থায় শক্তির পার্থক্য ভিন্ন হবে। এতে শক্তির শোষণ-বিকিরণ ভিন্ন হবে যা ভিন্ন ভিন্ন বর্ণ প্রদর্শন করবে।
