বিয়োজন মাত্রা কী?
উত্তর: কোন দ্রবনে উপস্থিত কোনো অম্ল বা ক্ষারকের মোল সংখ্যার যে ভগ্নাংশ বিয়োজিত অবস্থায় থাকে তাকে ঐ অম্ল বা ক্ষারকের বিয়োজন মাত্রা বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
বিয়োজন মাত্রা কী?
উদ্দীপক
Barisal · 2021
উত্তর
কোন দ্রবনে উপস্থিত কোনো অম্ল বা ক্ষারকের মোল সংখ্যার যে ভগ্নাংশ বিয়োজিত অবস্থায় থাকে তাকে ঐ অম্ল বা ক্ষারকের বিয়োজন মাত্রা বলে।
উত্তর
আমরা জানি, সমযোজী যৌগগুলো পানিতে অদ্রবণীয় এবং আয়নিক যৌগগুলো পানিতে দ্রবণীয়।
Ca2+ ও Al3+ ক্যাটায়ন দুটি মধ্যকার চার্জসংখ্যা যথাক্রমে +2 এবং +3. যেহেতু ও Al3+ -এর মধ্যে Al3+ এর চার্জ বেশি। ফলে AlCl3 যৌগের পোলারায়োন বেশি। অর্থাৎ AlCl3 যৌগটি বেশি সমযোজী। অর্থাৎ AlCl3 পানিতে অদ্রবণীয়। অন্যদিকে, Cacl2 পানিতে অধিক দ্রবণীয় কারন এর চার্জ সংখ্যা কম।
উত্তর
A যৌগ = AgF
B যৌগ = H2O
AgF H2O
প্রথমে AgF -এর কেলাসটি ভেঙে যায়। পরে Ag + ও F- আয়ন নিজেদের মধ্যকার আর্কষণ বল থেকে মুক্ত হয়ে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। বিচ্ছিন্ন প্রতিটি Ag+ ও F- বেশি সংখ্যক পানি অণু দ্বারা এমনভাবে পরিবেষ্টিত থাকে যে, Ag+ এর দিকে পানি অণুর ঋণাত্মক প্রান্ত এবং F- এর দিকে পানি অণুর ধনাত্মক প্রান্ত অবস্থান করে।
উত্তর
A = AgF
C = AgI
উভয়কে পৃথকভাবে পানিতে (B যৌগে) মিশ্রিত করা হল। উভয়ই আয়নিক যৌগ। তাই পানিতে দ্রবণীয়।
আয়নিক যৌগের পানিযোজনের সময় যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় এবং তা হাইড্রেশন এনথালপি নামে পরিচিত। এই হাইড্রেশন এনথালপি ল্যাটিস শক্তি থেকে বেশি হলেই কেবলমাত্র কেলাস পানিতে দ্রবীভূত হয়।
সুতরাং ল্যাটস এনথালপি < হাইড্রোজেন এনথালপি =কেলাস
AgI -এর হাইড্রেশন শক্তি এর ল্যাটিস শক্তির তুলনায় অনেক কম হওয়ায় AgI পানিতে অদ্রবণীয়। অপরদিকে, AgF -এর ল্যাটিস শক্তির তুলনায় হাইড্রেশ্ন শক্তি বেশি সেজন্য এটি পানিতে দ্রবণীয়।
