লা-শাতেলিয়ারের নীতিটি লিখ।
উত্তর: লা-শাতেলিয়ারের নীতিটি হলো- যেসব নিয়ামকের ( তাপমাত্রা, চাপ এবং ঘনমাত্রা) উপর কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা নির্ভরশীল তাদের যেকোন এক বা একাধিক নিয়ামকের পরিবর্তন ঘটলে সাম্যাবস্থার অবস্থান ডানে বা বামে এমন ভাবে স্থানান্তরিত হয় যাতে এসব নিয়ামক পরিবর্তনের ফলাফল প্রশমিত হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
লা-শাতেলিয়ারের নীতিটি লিখ।
উদ্দীপক
দুইজন শিক্ষার্থী X এবং Y যথাক্রমে H2O এবং H2S বিষয়বস্তুর উপর তাদের পরবর্তী ক্লাসে প্রেজেন্টেশন নেওয়ার কথা। তাই তারা দুজন তাদের নির্দিষ্ট বিষয়বস্তুর উপর প্রস্তুতি নিচ্ছে।
Chittagong · 2021
উত্তর
লা-শাতেলিয়ারের নীতিটি হলো- যেসব নিয়ামকের ( তাপমাত্রা, চাপ এবং ঘনমাত্রা) উপর কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা নির্ভরশীল তাদের যেকোন এক বা একাধিক নিয়ামকের পরিবর্তন ঘটলে সাম্যাবস্থার অবস্থান ডানে বা বামে এমন ভাবে স্থানান্তরিত হয় যাতে এসব নিয়ামক পরিবর্তনের ফলাফল প্রশমিত হয়।
উত্তর
প্রশম জলীয় দ্রবণের pH মান 7 হয়। কারণ প্রশম জলীয় দ্রবণে [H+] ও [OH-] আয়নদ্বয়ের ঘনমাত্রা সমান থাকে।
এক্ষেত্রে, Kw = [H+] × [OH-] = [H+] × [H+]2
25°C তাপমাত্রায় Kw এর মান 10-14
∴ [H+]2= 10-14 বা. [H+] = 10-7
বা. -
∴ pH= 7
সুতরাং প্রশম জলীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে H+ ও OH আয়নের ঘনমাত্রা সমান হওয়ায় pH মান 7 হয়।
উত্তর
H2O যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের (0) ইলেকট্রন বিন্যাস-
O(8)= 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 ।
অক্সিজেন পরমাণুর 2s ও 2p অরবিটালসমূহে sp3 সংকরণ হয়। উৎপন্ন চারটি সংকর অরবিটাল একটি চতুষ্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ চতুষ্তলদের কেন্দ্রে অক্সিজেন পরমানুর অবস্থান।
অনুর গঠন ও বন্ধন কোণ।
এঅরবিটার দুটি হাইড্রোজেন পরমানুর 1s1 অরবিটালের সাথে অধিক্রম করে দুটি O-H বন্ধন সৃষ্টি করে। বন্ধন কোণ ∠HOH এর মান আদর্শ চতুষ্তরকের মান 109.50থেকে কমে 104.50 বা 104.1280 হয়।
V আকৃতির গঠন।
অনুর গঠন ও বন্ধন কোণ।
এঅরবিটার দুটি হাইড্রোজেন পরমানুর 1s1 অরবিটালের সাথে অধিক্রম করে দুটি O-H বন্ধন সৃষ্টি করে। বন্ধন কোণ ∠HOH এর মান আদর্শ চতুষ্তরকের মান 109.50থেকে কমে 104.50 বা 104.1280 হয়।
V আকৃতির গঠন।উত্তর
যৌগদ্বয় যথাকমে H2O এবং H2S।কক্ষ তাপমাত্রায় H2O হলো পানি এবং H2S হলো গাস। এই তারতম্যের পিছনে মূল কারণ হলো H বন্ধন। O ও S একই গ্রুপের যথাক্রমে ২য় ও ৩য় পর্যায়ের মৌল। S অপেক্ষা 0 অধিকতর তরিৎ ঋণাত্বক। তাই H2O পোলার যৌগ এবং H2S অপালার যৌগ।
আন্তআণবিক দূরত্ব হ্রাস পাওয়ায় H2O তরল অবস্থা প্রাপ্ত হয়। অপরদিকে H2S অনুসমূহে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন সম্ভব নয়। বলে এরা পৃথক গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।
আন্তআণবিক দূরত্ব হ্রাস পাওয়ায় H2O তরল অবস্থা প্রাপ্ত হয়। অপরদিকে H2S অনুসমূহে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন সম্ভব নয়। বলে এরা পৃথক গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।
