আয়নিকরণ শক্তি কাকে বলে?
উত্তর: গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের 1.0 মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তর হতে থেকে একটি করে 1.0 মোল পরিমাণ ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে পরমাণুটিকে একক ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে আয়নিকরণ শক্তি বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
আয়নিকরণ শক্তি কাকে বলে?
উদ্দীপক
Chittagong · 2021
উত্তর
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের 1.0 মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তর হতে থেকে একটি করে 1.0 মোল পরিমাণ ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে পরমাণুটিকে একক ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে আয়নিকরণ শক্তি বলে।
উত্তর
কারণ ' অরবিটালে সর্বোচ্চ 6টি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং 3টি ইলেকট্রন থাকলে সেটি অর্ধপূর্ণ। আমরা জানি, যখন অরবিটালগুলো অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ থাকে তখন এ শক্তির মান সর্বোচ্চ হয়। ' এর তিনটি অরবিটাল Px Py, Pz। তিনটি P অরবিটালে 3টি ইলেকট্রন থাকলে ইলেকট্রনগুলো স্পিন একমুখী থাকে এবং ইলেকট্রনগুলো নিজেদের মধ্যে অবস্থান পরিবর্তন করতে পারে। এ অবস্থান পরিবর্তনের জন্য কোনো শক্তির প্রয়োজন না হলেও এ প্রক্রিয়ায় কিছু শক্তি নির্গত হয়। এজন্য অর্ধপূর্ণ ' অরবিটাল অধিক স্থিতিশীল হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের B মৌলটি-
৩য় পর্যায়ের ও 17 নং গ্রুপের মৌল ক্লোরিন (CI)।
সুতরাং NB3 যৌগটি হচ্ছে NCI3 যাতে sp3 সংকরণ ঘটে।
NCI3 অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস :
N(7) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
এর sp3 সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটাল সৃষ্টি হয় তাদেরকে ψ1, ψ2, ψ3, ψ4। এক্ষেত্রে ψ2, ψ3, ψ4 সংকর অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন থাকায় তারা প্রত্যেকে একযোজী ক্লোরিন (CI) পরমাণুর 3px অরবিটালের সাথে অধিকক্ষণ দ্বারা তিনটি N-CI, বন্ধন সৃষ্টি করে।
NCI3 অনুতে ∠CINCI এর মান 109.5° থেকে কমে 1070 হয়।
NCI3 অণুর গঠন দেখানো হলো:
N(7) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
চিত্রে: NCI3 অনুর গঠন।
চিত্রে: NCI3 অনুর গঠন।উত্তর
উদ্দীপকের A,B,C,D মৌল হলো যথাক্রমে F, CI, Br ও I।
একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান হ্রাস পায়। যেমন-
F( 4.0) > O(3.5) > Cl(3.0) > Br(2.8)
আবার পর্যায় সারনীর একটি গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে পারমানবিক সংখ্যা বাড়ার ফলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। যেমন-
F( 4.0) > Cl(3.0) > Br(2.8) >I(2.5)
ফ্লোরিনের ২য় শক্তিস্তরের আকার ছোট ক্লোরিনের তুলনায়। তাই ফ্লোরিনের ২য় শক্তিস্তরের মুক্ত পরিসরে ৭টি ইলেকট্রন থাকায় তাতে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে অনেক বেশি।
সুতরাং উদ্দীপকের মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রমের সাথে ইলেকট্রন আসক্তির ক্রমের ব্যতিক্রম দেখা যায়।
