পোলারিটি ও পোলারায়নের মধ্যে পার্থক্য কী?
উত্তর: ১. পোলারিটি হলো সমযোজী যৌগের আয়নিক বৈশিষ্ট্য। পোলারায়ন হলো আয়নিক যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য।২. পোলারিটি সমযোজী যৌগের সংশ্লিষ্ট মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকের উপর নির্ভর করে। পোলারায়ন আয়নিক যৌগের সংশ্লিষ্ট আয়নের চার্জের পরিমান ও আকারের উপর নির্ভর করে। ৩. কোনো সমযোজী যৌগে পোলারিটি যতো বেশি হবে সেই যৌগের গলনাংক ও স্ফুটনাংক ততো বেশি হবে। কোনো আয়নিক যৌগে পোলারায়নের মাত্রা যতো বেশি হবে সেই যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ততো কম হবে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
পোলারিটি ও পোলারায়নের মধ্যে পার্থক্য কী?
উদ্দীপক
Sylhet · 2019
উত্তর
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা হলো এমন একটি অবস্থা যখন কোনো উভমুখী বিক্রিয়ায় সম্মুখ বিক্রিয়া বা অগ্রবর্তী বিক্রিয়ার গতিবেগ পশ্চাদ্বর্তী বা বিপরীত বিক্রিয়ার গতিবেগের সমান হয়।
উত্তর
১. পোলারিটি হলো সমযোজী যৌগের আয়নিক বৈশিষ্ট্য। পোলারায়ন হলো আয়নিক যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য।২. পোলারিটি সমযোজী যৌগের সংশ্লিষ্ট মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকের উপর নির্ভর করে। পোলারায়ন আয়নিক যৌগের সংশ্লিষ্ট আয়নের চার্জের পরিমান ও আকারের উপর নির্ভর করে।
৩. কোনো সমযোজী যৌগে পোলারিটি যতো বেশি হবে সেই যৌগের গলনাংক ও স্ফুটনাংক ততো বেশি হবে।
কোনো আয়নিক যৌগে পোলারায়নের মাত্রা যতো বেশি হবে সেই যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ততো কম হবে।
উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, উদ্দীপকের Z মৌলটি হলো অক্সিজেন (O)। তাহলে বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ করে পাই-
H₂O + H+ → H3O+
অর্থাৎ A হলো হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+)
H3O+ এর অরবিটাল গঠন : H, H+ ও O এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
H (1): 1s1
H+ (1): 1s0
O(8): 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
O ( সংকরিত) : 1s2 2ψ12 2ψ22 2ψ31 2ψ41
প্রথমে O পরমাণুর sp সংকরণের মাধ্যমে 4টি sp3 হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে। এর মধ্যে দুটি sp3 হাইব্রিড অরবিটালে দুটি করে ইলেকট্রন থাকে যার মধ্যে একটি H+ আয়নের ইলেকট্রনবিহীন 1s° অরবিটালের সাথে অধিক্রমণ করে সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করে। তবে এর পূর্বে O- পরমাণুর দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন বিশিষ্ট অরবিটাল দুটি H এর দুটি s1 অরবিটালের সাথে অধিক্রমণ করে দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। H3O+ এর গঠনে তিনটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন ও একটি যুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকায় এর গঠনাকৃতি হয় ত্রিকোণীয় পিরামিডীয়।
উত্তর
উদ্দীপকের Z, X ও Y মৌল তিনটি যথাক্রমে অক্সিজেন (O), ফ্লোরিন (F) ও ক্লোরিন (CI)। এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
O (8) : 1s2 2s2 2p4
F (9) : 1s2 2s2 2p5
Cl (17) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
অর্থাৎ O ও F ২য় পর্যায়ের পাশাপাশি দুটি মৌল এবং F ও CI একই গ্রুপের (গ্রুপ-17) ধারাবাহিক দুটি মৌল ।
যেকোনো পর্যায়ে রাম হতে ডান দিকে অগ্রসর হলে পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে কেন্দ্রে ধনাত্মক চার্জের পরিমাণ এবং বহিঃস্তরে ঋণাত্মক চার্জধারী ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। কিন্তু নতুন ইলেকট্রনীয় শক্তিস্তর গঠিত হয় না। তাই কেন্দ্রের ধনাত্মক চার্জ ও বহিঃস্থ ইলেকট্রনের মধ্যকার আকর্ষণ বেশি হয়। ফলে মৌলের বহিঃস্থ ইলেকট্রনকে অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় এবং আয়নীকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায়। কারণে O অপেক্ষা F এর আয়নীকরণ শক্তি বেশি।
আবার একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে অগ্রসর হলে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ইলেকট্রন নতুন ইলেকট্রনীয় শক্তিস্তরে প্রবেশ করে। এতে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ায় কেন্দ্রের ধনাত্মক চার্জ ও বহিঃস্থ ইলেকট্রনের মধ্যকার আকর্ষণ কমতে থাকে। ফলে মৌলের বহিঃস্থ ইলেকট্রনকে অপসারণ করতে কম শক্তির প্রয়োজন এবং আয়নীকরণ শক্তির মান কমে যায়। সে কারণে F অপেক্ষা CI এর আয়নীকরণ শক্তির মান কম হয়। কাজেই মৌল তিনটির আয়নীকরন শক্তির ক্রম হবে- F > O > Cl
