R মানের কোনো একক থাকে না-কেন?
উত্তর: কোন যৌগের সবচেয়ে বেশী ঘনমাত্রা বিশিষ্ট অংশ যতদূর অতিক্রম করে তাকে দ্রাবকের অতিক্রান্ত দূরত্ব দ্বারা ভাগ করলে যে মান পাওয়া যায় তাকে Rf বলে। Rf=(যৌগ কর্তৃক অতিক্রান্ত দূরত্ব )/(দ্রাবক কর্তৃক অতিক্রান্ত দূরত্ব) Rf এর মান একটি বিশুদ্ধ সংখ্যা। এটি সমজাতীয় রাশির অনুপাত হওয়ায় এর একক নেই ।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
R মানের কোনো একক থাকে না-কেন?
উদ্দীপক
Jessore · 2019
উত্তর
ন্যূনতম যে পরিমাণ শক্তি অর্জন করে কোনো বিক্রিয়ার বিক্রিয়ক অণুসমূহকে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের উপযুক্ততা অর্জন করতে হয় সেই পরিমাণ শক্তিকে সক্রিয়ন শক্তি বলে।
উত্তর
কোন যৌগের সবচেয়ে বেশী ঘনমাত্রা বিশিষ্ট অংশ যতদূর অতিক্রম করে তাকে দ্রাবকের অতিক্রান্ত দূরত্ব দ্বারা ভাগ করলে যে মান পাওয়া যায় তাকে Rf বলে।
Rf=(যৌগ কর্তৃক অতিক্রান্ত দূরত্ব )/(দ্রাবক কর্তৃক অতিক্রান্ত দূরত্ব)
Rf এর মান একটি বিশুদ্ধ সংখ্যা। এটি সমজাতীয় রাশির অনুপাত হওয়ায় এর একক নেই ।
উত্তর
উদ্দীপকের পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলগুলো যথাক্রমে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (CI), ব্রোমিন (Br) ও আয়োডিন (I)। এই মৌলগুলোর সোডিয়াম লবণগুলো যথাক্রমে সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF), সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), সোডিয়াম ব্রোমাইড (NaBr) ও সোডিয়াম আয়োডাইড (Nal)। এদের গলণাঙ্কের ক্রম ফাজানের পোলারায়ন নিয়ম দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।
ফাজানের পোলারায়ন নিয়ম অনুসারে, যৌগে ক্যাটায়নের আকার ও চার্জ সমান কিন্তু অ্যানায়নের আকার যতো বেশি হয়, তার পোলারায়িত হওয়ার প্রবণতা ততো বেশি হয়। অ্যানায়নের আকার বৃদ্ধি পেলে সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের গড় দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। ফলে ইলেকট্রনের উপর অ্যানায়নে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ হ্রাস পায়। তখন ক্যাটায়ন সহজেই পোলারায়িত করতে পারে। প্রদত্ত যৌগগুলোর অ্যানায়নসমূহের পোলারায়িত হওয়ার প্রবণতার ক্রম নিম্নরূপ:
F- < Cl- < Br- < I-
আবার, কোনো আয়নিক যৌগে পোলারায়ন যতো বেশি হবে সেই যৌগে সমযোজী ধর্ম ততো বেশি হবে এবং ফলস্বরূপ গলণাঙ্ক ততো হ্রাস পাবে। কাজেই উদ্দীপকের সোডিয়াম লবণগুলোর গলণাঙ্কের ক্রম হবে নিম্নরূপ:
NaF > NaCl > NaBr > Nal
উত্তর
পর্যায় সারণিতে একই গ্রুপে যতই উপর থেকে নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি ততই কমে। কেননা একই গ্রুপে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির ফলে ইলেকট্রনের শক্তিস্তর সংখ্যা বাড়তে থাকে; অর্থাৎ পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। ফলে আগমনকারী ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্রমশ কম হয়। অবশ্য এই সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম লক্ষ করা যায় কতিপয় দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলের ক্ষেত্রে। গ্রুপভিত্তিক হ্যালোজেন মৌলসমূহের মধ্যে ফ্লোরিন মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি হওয়া উচিত। কিন্তু তাদের ইলেকট্রন আসত্তির ক্রম হলো Cl > F > Br > I
এর কারণ ফ্লোরিন পরমাণুর আকার ক্ষুদ্র। ফ্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তর হল দ্বিতীয় শক্তিস্তর। তৃতীয় শক্তিস্তরের তুলনায় দ্বিতীয় শক্তিস্তরের আকার ছোট হওয়ায় এবং ক্ষুদ্র পরিসরে সাতটি ইলেকট্রন থাকায় তাতে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে অনেক বেশি। | ফলে আগমনকারী ইলেকট্রনের প্রতি দ্বিতীয় শক্তিস্তরের ইলেকট্রনসমূহের পারস্পরিক বিকর্ষণ বেশি হওয়ায় সামগ্রিকভাবে ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তির মান কম হয় ।
অপরদিকে ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তর বড় হওয়ায় এতে যোজ্যতা স্তরের সাতটি ইলেকট্রন সহজে স্থান করে নেয়। ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব হ্রাস পাওয়ায় ইলেকট্রন- ইলেকট্রন বিকর্ষণ কম হয়। এতে আগমনকারী ইলেকট্রন সহজে যোজ্যতা স্তরে প্রবেশ করতে পারে। ফলে ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তির মান ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি হয়।
